22 ARRHEXiUS, LA CONOUCTIBILITE GALVANiaUK UES ELECTROLYTES. II. 



i 



Si maintenant, nous avons qiuttre electrolytes AB^ AD^ CB 

 et CD entremeles et que les nombres de? equivalents existant a 

 un certain moment, de ces electrolytes, soient m, g, p et w, et 

 que les coefficients d'activite correspondants soient or, /?, / et (J, 

 la Vitesse do reaction sera, d'apres ce qui precede, 





{(yna + q[i) (ma + py) — ma (ma + q^ + py + ?i(5)j 



\ 



formula qui se transforme en la suivante : 



K 



L'etat d'equilibre sera atteint, lorsque la vitesse de reaction 

 sera nuUe. Si done m, = 1, et une quantite du corps AB egale 

 a .T est transformee, I'equilibre fiinal contiendra (^1 — ^),(n — .t), 



4 



(q + a;) et (p + x) equivalents des corps AB^ CD., AD et CD, 

 L'equation exprimant Tequilibre sera done: 



(\ — x) (n — x) ad = (p + x) (q 4- x)f}y, (2) 



formule qui se transforme en la suivante: 



(I — x) (n —x)a6 = xViy, (2a) 



si p et f^ sont nuls, cas qui est souvent realise dans les expe- 



riences. 



Introduisons maintenant la definition suivante: 

 Des qtfutre electrolytes AB, CD, AD et CB^ formant les 

 comhinaisons possibles des quatre (ones A et C positifs et B et 

 D negatifs deux a deux^ les electrolytes, AB et CD entre etix^ 

 et AD et CB entre eux^ qui nont pas d'ione commim^ sont dits 

 conjiigues^ et les electrolytes qui out un tone commun (p, ex. 



CB) 



L'equation (2) exprime evidemment qu'un equilibre se pro- 

 duit entre le systeme de deux conjugues AB et CD, et le sy- 

 steme de leurs deux opposes AD et CB, qui sont conjugues 

 eutre eux. De ce systeme-la se forme ce systeme-ci et vice versa^ 

 par oil Tequilibre sest etabli, des que le nombrc des courants 

 circulaires dans lesquels Tun et Tautre des deux systemes sont 



engages, est le meme dans les deux cas. C'est pr^cisement la 



