26 AKHHENIUS, LA CONDUCTIBILITE GALVANIQUE DES ELECTROLYTES. II. 



Ce que nous venons de dire s'applir^ue specialement a la 

 formation des sels d'uno base et d'un acide forts, quand meme 

 la quantite d'eau, presente a la reaction, serait tres conside- 

 rable. De Texemple ci-dessus (la formation de NaAzO^), ainsl 

 que de la proposition 24, nous allons tirer cette observation 

 valable pour les sels des acides et des bases fortes: 



25, La quantiU de sel formSy lorsquon ajoute une base 

 forte a tin acide forty est sensiblement proportionnelle a la quan- 

 tite de base ajoutee, jitsqu^a ce que Vacide soit saturS^ apres qnoi 

 la formation de sel cesse sensiblement. 



Un aspect entierement autre presentent les chiffrcs calcu- 

 les pour la formation d\in sel k constituants faibles, tel que 



ft 



le borate d'ammonium. Dans ce cas, le -— - n'est pas si excessi- 



vement grand, de sorte que pour des quantites d'eau {p) assez 

 considerables, il ne faut pas que Tune des expressions 1 — .r 

 et n — :£ de Vequation (5) soit sensiblement nulle. C'est-a-dire, 

 quoiqu'il y ait de I'acide en excc'S, la dose libre de la base est 

 pourtant sensible et vice versa. Dans ce cas-ci, nous appli- 

 querons Tequation (4), en supposant que toutes les quantite? 

 y renfermees, hormis les oc et n, soient des constantes et que 

 q (la quantite de sel des le commencement) soit nub Cela a 

 ete seasibleiaent realise dans les cas cites. Nous trouvons la 

 relation suivante: 



dn — dx\ dx dx dx 



H 7^ "T" 



n — X 1 — X p-{-^ SF 



qui differenciee a I'egard de .r donne: 



d'-u Idn ^\2 



d^ \di~ J 1 11 



n-x (n — xy (1 - xY {p-\-xy x^ 



ou en remplarant 



dn ^ \ 2 



dx 



n — X 



par sa valeur, tiree de la premiere equation: 



dx^ V« '^; l(l-;r)* + (i-x)(j> + x) ^ a-Cl-^) "*" xQ>^x)i 



