32 AKRHENIUS. LA CONDUCTIBILITE GALVAMQUE DES ELECTKOLYTES. II 



plus potites, en vertu des grandes dimensions de la colonne 

 liquide, traversee pur le courant. Si au contrairc, on admet 

 une attraction entre les iones positifs ct negatifs, il est diffi- 

 <!ile de voir comment cela pourra empecher les Iones d'etre 



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attaques par le dissolvant. Dn reste, eette maniere de voir 

 est Incompatible avec le fait, extreraement blen constate, que la 

 quantite d'electrolyte decompose est proportionnelle a Tin- 

 tensite du courant (la proposition 17 cl-dcssus). 



?sous venons de voir comblen est petite Tinfluence du " 

 dissolvant (en cas de sels des acides forts et des bases 

 fortes), meme si Ic dissolvant se trouve present en quantite 

 tres considerable^). Et pourtant, la theorie qui pretend cela 

 est basee 8ur Thvpotbese de Clausius et de Williamson. 

 ^u'un flulde soit electrolyse ou uon, la difference, a Tegard 

 ■des mouvements des ionesj n'est autre que celle que leur 

 voie est un peu altdree. Mais la relation des iones au dissol- 

 vant reste la ineme. 



Ainsi la di^iculte^ qni est inlierente a toiite autre theorie 

 de Velectrolysey savoir quiine reaction chiiniqiie doit se faire 

 ^ntre le dissolvant et les iones^ disparait si Von admet lliypo- 

 these de Williamson et de Clausius, aussitot que les developpe- 



merits theoriques faits ci-dessus y sont reunis. 



§ 8. Equilibres plus compliques- 



En general, le cas dans lequel quatre electrolytes seule- 

 meut ^tablissent un equilibre cbimique est assez rare. Le 

 cas le plus frequent est celui ou six ou neuf electrolytes 

 agissent les uns sur les autres. Pourtant il n j a pas de diffi- 

 culte a etablir les equations generales, valables pour un 

 cysteine de nv electrolytes, combines de v iones positifs et 

 de n iones negatifs. Laissons ces electrolytes etre les sui- 

 Tants : 



^) Evldemmentj on a omis. dans le.s calculs. ractivite de Teau, insigni- 

 fiante en cotnparaison de celle des autres electrolytes, renferme<> 

 dans une solution saline. Si du potassium est mis en presence de 

 Feau, elle ne concourt avec aucune autre (Electrolyte, et ainsi I'influ- 

 ence de la petite activity ne se fait pas voir. 



