40 AURHENIDS, LA COKDUCTIBILITEGALVANiaUEDESELECTUOLYTES. II. 



des sels acides (tels que les acides sulfurique, oxalique etc.), ne 

 pent pas (a peu pres) completement deplacer un equivalent d'un 

 acide plus faible de son sel (comme le pretend la proposition 

 . 33). Des exemples de cette circonstance se retrouvent au pa- 

 ragraplie 5. Cela arrive aussitot que la quantity de I'acide ajoute 

 est trop petite pour le developperaent complet des sels acides 

 possibles. Voilk le fait par lequel M. Berthelot se croit auto- 

 rise de nier Timportance de Tavidite, adoptee par M. Thomsen. 

 Si au contraire, cette limite est surpassee, le precede se fera de 

 la maniere normale. Un grand nombre d'exemples de cette 

 circonstance se retrouvent dans Touvrage cite de M. Berthelot, 

 (voir: 1. c. p* 219), 



Le calcul des quantit^s relatives des electrolytes renfennes 



dans un equilibre, oil se trouvent des sels acides, se fait de la 

 maniere indiquee ci-dessus, Seulement, il faut observer que, si 

 Tacide est T-basique et qu'un sel acide se forme dans lequel g 

 atomes H de Vacide sont remplaces par un radical metallique, 



^ il se perd, pour chaque equivalent de sel acide forme, —equiva- 

 lents de Vacide. L'equation (2) aura done la forme: 



(1 — x) (n — ~.v) ad = {q + ^)(p + ^)^y^ 



oil n est le nombre d'equivalents, ajoutes des le commencement, 

 de Tacide, et 1, p et g sont les les quantites analogues appar- 

 tenant a la base, a I'eau et au sel. S'il se forme simultanement 

 plusieurs sels (acides et neutres), "le calcul sera plus complique, 

 ce qui se voit le plus nettement a I'aide d'un exemple. Ainsi, 

 suppos^ que Ton ait, des le commencement, du H^^SO^ et du 

 KCl, il se formera du KHSO^, du K^SO^ et du HCl Si les 

 nombres des equivalents de H^SO^ et de KCl sont n et 1 resp., 

 et qu'il se forme x equivalents de K^SO^f^ et y equivalents.de 

 KHSOj^, l'equation (2a) prendra la forme: 



(1 — ^ — y){n — X — 2y)a8 = {xfi + y^{) {x + y)y,, 



oil les a ^ ^i Y et d sont les coefficients d'activite des KCl 

 IK^SO^ KHSO^ HCl et ^^250^. Bntre les ^ et y, il y a une 



relation, qui est aussi une fonction des quantites presentes a 

 r<^quilibre des acides libres, du sel neutre et du dissolvant; re- 

 lation dont il reste encore k determiner la forme par des m^- 

 tbodes experimentales. 



