BIHANG TILL K. SV. VET. AKAD. HANDL. BAND 8. N:0 14. 45 



formule Sa, modification donnee dans le paragraphe 10. Ce- 

 pendant, comme la relation par laquelle les quantites de sel 

 neutre (.r) et de sel acide {y) sont liees I'une a Tautre, n'est 

 pas bien connue et comme il est n<^cessaire de connaitre 

 cette relation pour le calcul, il est en general impossible de 

 verifier en ce cas la th^orie par I'experience. Pourtant. 

 d'apres les cbifFres du paragraplie 5, on pent soup^onner que 

 ce coefficient des acides HNO^: H.SO. et HCl: HSO, doit 



d 2 4 2 4 



etre plus 



MgO 



base, que si Ton emploie du KOH ou du NaOH^ ce qui 

 Concorde aussi avec les experiences, Du reste par ce que 

 le coefficient d'activite d'un sel de I'acide azotique est h peu 

 pres le m^me que celui du sel analogue de Facide cblor- 

 liydrique. ce qui est valable pour les acides^) eux-memes, le 

 coefficient d'affinite relative de ces acides doit etre a peu 

 pres egal k I'unite et ne varier que tres peu, si Ton varie la 

 base sur laquelle ils sont permis d'agir; ce que Yon voit 

 aussi d'apres le tableau ci-dessous pris d'un memoire de M. 



OSTWALD ®). 



Tableau du coSffi-cient d^affinite relative des acides sulfurique 

 azotique et chlorhydrique. 



2HAzO^ : H^SO^ 2UCI : H^SO^ HCl : HAzO:^ 



K 2,00 1,94 0,97 



Na 2,00 1,92 0,96 



ISIH^ ... 1,88 1,81 0,96 



Mg 1,76 1,74 0,99 



Zn 1,61 1,63 0,95 



Cu 1,44 1,40 0,97 



En un mot, nous crojons avoir verifie par I'experience 

 la regie suivante, d^duite de la theorie presente: 



40. 8i un acide HR reagit sur le sel MR^ et si a et (i 

 sont les coejicients d'activit^ des sels MR^ et MR, le woejicient 

 d'aJinitS relative^ entre les acides HR et HR^ varie a peu pres 



proportionnellement a la racine carree du quotient -j. 



^) Voir KOHLRAUSCH, WiED. Ann. T. 6, tab. XII (1879) et § 5 ci- 



cLcssus* 

 *) Ostwald: Journal fur praktiscbe Ghemie. T. 16 p. 417 (1877). 



