50 ARKHENIUS, LA CONDUCTIBI LITE GALVAMUUE DES tLECTKOLYTES. TI. 



Comme cette regie est sans exception counue, il nous scm- 

 blc pcrmls d'attrlbucr u Teau, qui est aussi un hydrate, un coeffi- 

 cient siirpasgant de beaucoup les eoefficients a pen pres egaux entre 

 cux des hydrates attenues ^). De meme, le coefficient d'uno 

 sohition saline est sensiblement superieur a celui d'un hydrate. 

 Si done, nous avons les equations' de Tequilibre d'une sohition 

 saline a deux tempt'ratures difFerentes savoir: 



I. 



(p + A'):? . atJ — (1 — ^')V^ 

 (p + ^^) . ffd(l -f k^t)(l + k^t) = (1 — .r) V(l + k^t){l + k^t) 



/ 



ou les {p + jc)a> ;^'(J,(1 — .?')/ et (1 — x)S sont les masses actives 

 de I'eau. du sel, de Tacide et de la base, et k^^ k,^^ k^ et k^ sont 

 les coefficients de temperature de a, /?, y et d. D'apres c€ qui 

 vient d'etre dit, k^ et ^^ sont plus grands que h, et k^. Ainsi, 

 il faut que le (1 ^ a*) deduit de 1 equation premiere soit infe- 

 rieur a celui deduit de la seconde. Mais (1 — x) signifie la 

 qiiantite de sel decompose. Xous avons done demontre la pro- 

 position importante suivante: 



44. Jja quantite de sel decompose dans une sohition est 

 mtgrnentee^ si la temperature de la solution s'eleve. 



Ce qui vient d'etre dit des solutions aqueuses, pent natu- 

 rellement aussi se dire des solutions en des dissolvants clectroly- 

 tiques (selon la loi de Hittorf. Voir: § 4). Autrefois, on a 

 cru pouvoir deduire cette loi capitale par I'hypothese d'une 

 ccrtaine desagr^gation des' molecules salines. Certes, la physique 

 fait voir qu'a des temperatures elevees, selon toute probabilite, 

 les mouvements des molecules salines, ainsi que les mouvements 

 des constituants de la molecule, sont plus vifs qu'a des tempera- 

 tures plus basses, Mais cela ne pent pas du tout indiquer la raison 

 pourquoi Teau attaque les sels plus fortement dans ces cas-l;i 

 qu'a des temperatures moins elevees. On masque sou vent les 



difficultes en disant que 



) 



apporte a la solution une energie etrangere, contraire aux reac- 



1 -^ 



') Cette conclusion eat a un certain degre corroboree par ies chiffres 

 trouveg par 3IM. Ayrton et Peery et cites par MM. Jamik et 

 BOUTY dans lour Cours de Pbysique 3:e ed. T. IV fasc. 1 p. lOD. 

 Selon ces chiffres, le coefficient d'activit*^ de I'eau augmente avec 

 la temperature dans un rapport surpassant de beaucoup celui de 

 tous les autres corps examines. Malbeureusement nous n'avons pas 

 eu Toccasion de voir le m^moire original (dans les Proceedings of 

 tbe Phjsical Society of London 11, 178 (1877), de sorte qu"il nous 

 semble trop bardi d'en tirer des arguments conclnants. 



