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tions chimiques. Mais quelle est done la portee des lois chimi- 

 ques, si elles peuvent etre anullees par des causes qui ne dis- 

 paraissent jamais coinplctement et dont on ne sait pas calculer 

 Teffet ? 



La loi donnee ci-dessus est si generalement adoptee et ve- 

 rifiee dans une foule de cas tellement enorme qu'il n'est point 

 <lu tout nece?saire d'en citer quelques-uns. 



§ 13, Consequences de la variation du coefficient d'activite 

 et de la solubilite dans des equilibres heterogenes. 



L'influence de la variation du coefficient d'activite a une 

 grandeur beaucoup plus considerable pour les equilibres lietero- 

 genes que pour les equilibres homogenes. Dans ce cas-lh, Tequa- 

 tion (2a) prend la forme: 



(1 — ^)or .Jc.d — ^'fiy, 



oil k est la quantite dissoute dans le li<[uide d'un corps peu 

 soluble ou ga^^eux, (1 — ^) est la quantite de son corps con- 

 jugue, et ^ les quantites dissoutes des corps opposes. Les coef- 

 ficients d'activite sont J, a, ft et / resp. 



Nous examineronSj en premier lieu, Tinfluence de la pres- 

 jion. Si le corps dont la masse est k est un solide, on peut 

 admettre, ce qui a une probabilite considerable, que ni les cou- 

 ductibilites moleculaires a, ^, y et 8^ ni la constante ^, propor- 

 tionelle a la solubilite du solide, soient alterees par la variation 

 de la pression. Ainsi, a^ conservera sa I'aleur independante de 



la pression. 



Un equUibve hetiroyhne a Vegavd ttitn solide est irtde- 



pendant de la pression (exerct'e sur la surface de la solution). 



Cette proposition est en pleine concordance avec la realite 

 felon les rechercbes de M. Bunsen '). 



Si au contrairc, le corps dont la masse dissoute est /:, est 

 un gaZj k sera approximativement proportionnel a la pression 

 du gaz on question sur la surface du dissolvant. Done, si cette 

 pression est nulle, x sera aussi egal a zero (car k est nul dans 

 lequation ci-dessus). Ce cas est realise, si on laisse le gaz 

 s'echapper de la surface du dissolvant a mesure quMl se deve- 



') Bunskn: Annaleo der Chemle and Pharmacle. T. 65 p. 81 C18*8)- 



