5(5 ARKUENIUS, LA. CONDUCTIBILITE GALVANiaUE DES KLEC TROLYTES. II. 



tout comme la »conductibilite moleculairo diminue avec la 

 concentration. Naturellement. rinfluence du second electrol3^te 

 sera d'autant plus grande que la proportion entre sa masse et 

 celle du premier electrolyte est plus grande. Ainsi, la dimi- 

 nution de y sera plus grande lorsque (n ^ x) = ^^ que lorsque 

 (n + a-) = 1, de sorte que la variation de y n'atteiudra pas la 



proportion do 2,42 : 1. Done, la variation de — aussi sera 



moindre qu'entre les limitcs 2,045 : 1, Certes, la meme obser- 

 vation pourra se faire de ^, mais les variations de /? etant 

 assez insignifiantes en comparaison de celles de y, on peut 

 nd£cliser cettc correction. 



De Tautre cote, une solution de CaCL dissout probable- 

 ment (comme le font celles de NaCl, KCl, MgCl^) Toxalate 

 de calcium en plus grande quantite que ne le ferait I'eau 

 pure. Cette dissolution doit augmcnter avec la quantite 

 (m + a:) de CaCl^y de sorte que h augmente avec {m + ^). Mais 

 (m -h x) est un maximum en meme temps que (n + .r), (la quan- 

 tite {COOH)^) est un minimum, c'est-a-dire, que y et (iy ont 



leurs valeurs les plus grandes. Ainsi, le quotient . ^ sera 



plus proche d'etre constant, que nous nc Tavons suppose, en 

 admettant k etre constant. Ce qui concorde uussi avec la rea- 

 lite, les nombres respectifs des variations etant 1,71 : 1 au 

 lieu de 2,045 : 1. 



Cela est valable pour les experiences citees, lorsque ?i = 0, 

 c'est-a-dire, que Ton n'ajoute pas de Tacide oxalique libre des 



le commencement. Mais dans^ d'autres series n^O {in = 0). 



Dans ces cas, les variations de ^y seront assez insignifiantes 

 pour ne pas suffire a Texplication de la variabilite du quotient 



-—-. Au contrairc, la quantite de CaCU variera tres consi- 



derablement, savoir entre les mombres moleculaii-es» 1 et j^-> 

 par ou la quantite dissoute h de Ca{COO),y variera aussi consi- 



derablement, ce qui cause la variation du quotient ———• 



Pourtant, cette variation de la solubillte n'est pas connue, de 

 sorte que Ton ne peut verifier la theorie par des experiences. 

 M. OsTWALD a aussi fait varier la temperature et la con- 

 centration K ces experiences, dont les resultats principaux sont 

 reproduits dans les tableaux I, II, III et IV ci-dcssous. Dans 

 les tabb. II, III et IV, les variations des quantites {n + a^), et 



