UfHANG TILL K. SV. VET. AKAD. HANDL. BAND 8» \:0 14. 61 



elle-meme ^), mais on n'a pas considere les circonstances 

 signaloes ci-dessus, qui exercent une grande influence sur le 

 precede, de sorte que le calcul est illusoire. Aussi, les obser- 

 vations ne concordent pas tres bien avec les calculs. Pour- 

 *tant, on verra sans difficulte que la diiFiisiou et par cela 



49, La vitesse des reactions dans les systemes heterogenes 

 est auguienUe par le remuage du Uqvide. 



De meme, on s'aper9oit aisement de Tinfluence d'unc 

 elevation de la temperature. Parce que, dans le niimerateur 

 de Texpression de la vitesse, les quantit^s cr, /5, y et (h aug- 

 mentent toutes avec la temperature, et que le V dans le 

 denominateur ne s'accroisse que dans une proportion tres 

 faible et que la variation de ctd soit a peu pres la meme que 

 celle de i^;'^), il faut en general que la vitesse des reactions 

 augmente considerablement avec la temperature. Cela pour 



les systemes liomogenes. Pour les systemes heterogenes, la 

 vitesse augmente non seulement par la meme raison que pour 

 les systemes homogones, mais aussi h cause de raccroisse- 

 ment de la diffusion avec la temperature. Ainsi, en general: 



50. La vitesse des reactions augmente par U elevation de la 

 temperature. 



Ce fait est bien connu par tons les cbimistes. Aussi, il 

 est en pleine concordance avec toutes les mesures effectuees 



jusqu'ici sur ce sujet^). 



§ 16. Calcul d'exemples numeriques. 



Selon ce qui vient d'etre dit, toute reaction (entre des 

 electrolytes) est determinee par les masses actives des corps 

 reagissants dissoutes dans le liquide ou les reactions ont lieu. 

 Nous avons donne ci-dessus les formules generales, valables 

 pour de telles reactions. Mais, dans ces formules, entrcnt 

 les coefficients d'activite qui, en general, dependent des quan- 

 tites dissoutes des corps, c'est-a-dire, des quantites cherchees. 

 Pourtant, ces' coefficients ne varient que tres peu (en gene- 



*) GULDEERG et Waage: Etudes sur les affiaites chimiques pp. 57 et 



61 (1867). 

 ^) Voir § 12 ci-dessu3. 

 3) Guldbeeg: Christiania Vidensk. Selakrs ForhandL 18G4 p. 116; 



GULDBERG et Waage: Etudes sur lea affiuit^s cbimiqaes p. 14 (1867); 



LOTHAR Meyer: Die modernen Theorien der Chemie p. 506 (1883), 



