()2 ARRHENIUS, L\ COXDUCTIBILITE GALVANIQUE DES ELECTROLYTES. IT. 



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ral) en comparalson des variations des quantites dissoiites. 

 Ces variations-la sont aiissi diminuees par la presence des 

 autres corps reagissants- Ainsi, on pent admettre le coeffi- 

 cient valable pour une certaine concentration du corps en 

 question, concentration qiii, pourtant, ne dolt pas trop difFerer 

 de la concentration actuelle, et a Vaide de ce coefficient, on 

 calcule les quantites disscutes des corps. C'est la premiere 



approximation; S'il sera necessaire, on prendra les coefficients 

 valables pour ces dernieres concentrations, et on calculera de 

 nouveau. Le resultat du second calcul ne difFerera pas sen- 

 siblement de celui auquel on parviendrait, si Ton renouvelait 

 le calcul encore quelques fois. Si cependant, le systeme est 

 i homogene, les coefficients ne varieront en general qu'assez 



insensiblement, pour que Ton puisse les egaler u des con- 

 stantes. Pourtant, cela n'est juste que pour des dissolutions 

 assez attenuees, selon les tableaux que nous avons donnes 

 dans la premiere partie^) sur la valeur de Texposant de dilu- 

 tion. Les verifications experimentales de cette reraarque se 

 retrouvent dans les ouvrages de MM. Guldberg, AVaage, 

 OsTWALD et Thomsex, qui ont toujours admis que la valeur 



^ ^^^ ^^"^ constants 

 La meme reraarque peut se faire sur les systemes het^- 

 rog^nes de telle sorte que les quantites dissoutes des corps 

 ne subissent point de variations trop grandes. Les verifica- 

 tions se retrouvent aux memes endroits que celles pour les 

 systemes bomogenes. 



§ 17. Conservation du type et affinites predisposantes. 



Outre les decompositions doubles, caracteristiques pour 

 les electrolytes, II existe une autre classe de reactions cbimi- 



*) Les exposants de dilution indiquent combien la resistance d*une 

 dissolution augmente, si ratt^nuation en augmente dans la propor- 

 tion de 2 ; 1- Done, si Texposant de dilution est J- et que le coeffi- 



' .... 2^ 



cient d'activit^ soit « avant Tattenuation, ce coefficient sera ~ 



apres ratteauation. A des attenuations assez grandes, cet exposant 

 ne differera pas beaucoup du nombre 2 (pour les sels, les^ bases 

 fortes et les acides forts). Par cette raison, le coefficient d'activit('t 

 ne variera pas notablement avec la dilution. Les autres corps, pre- 

 sents h la reaction, rendront la variation encore plus insensible^ 

 comme nous venons de le remarquer. 



