66 ARRHEMUS, LA CONDUCTIBILTTE GALVANiaUE DES flLECTROLYTES. II. 



est exprime par Tin^galite ci-dessus. Si .vKh^ il faut que 

 1 — ^^1 — ■^« Ainsi, on peut a fortiori pretendre que: 



(1 - hy-ad < r-^Y 



ou 



h 



1 — k 





Si cette inegalite est satisfaite, il ne se forme pas de pre- 



cipite. Si ^ appartlent h. I'hydrate deplac^ fort, — est une 



tres petite quantite, en general, d'autant plus petite que la 

 concentration est plus grande (Voir §§ 5 et 12 ci-dessus). Au 



contraire, — ne differe pas considt^rablement de I'unite (au 



moins non pas au memedegre que la valeur de — ), Ainsi, 



il peut blen arriver que, quoique k soit tres petit, Tinegalite 

 ci-dessus soit satisfaite, c'est-a-dire, il ne se forme pas de pre- 

 cipite. 



Puis, il faut expliquer comment I'acide chlorhydrique peut 

 deplacer Tacide sulfurique. Pour que les lois de Berthollet 

 soient applicables, il faut que le corps Yolatil soit ecarte du 

 liquide ou I'equilibre a lieu. Mais si Ton mele de I'a'cide 

 chlorhydrique avec un sulfate ou plut6t de I'acide sulfurique 

 avec un chlorure, il ny a 'pas de perte sensible de I'acide 

 chlorhydrique libre, de^ sorte que la masse active de cet acide 

 n'est pas sensiblement diminuee. Ainsi^ on peut et doit re- 

 garder un tel systeme comme homogene, d'oii il s'ensuit qu'un 

 partage doit se faire entre les deux acides, ce qui arrive aussi 

 en realite. 



Les deplacements des acides faibles (tels que Facide bo- 

 rique) par les acides forts ont aussi etc cites comme im 

 exemple contraire a la th^orie de Berthollet, Nous avons 

 deja (au § 9) fait voir que ces ph^nomenes sont en accord 

 parfait avec la theorie developpee ci-dessus. 



Nous croyons done avoir prouv^ que les objections faites 

 Ji la theorie de Berthollet, sont evitees par la theorie pre- 

 sentee ici- 



