Q8 AKKHEJJIUS, LA CONDUCTIBILITE GALVANiaUE DES ELECTROLYTES. II- 



Bntre ces cinq precedes, c'est la somme des degagements 

 de clialeur, accoinpagnant les precedes 1 et 3, qui doit ^tre 

 constante, si un Equivalent de sel se forme. 



L'existence des procedes 2, 4 et 5 explique comment le 

 degagement de chaleur pent etre aussi inegal dans les divers 

 cas. Le procede 4 doit evideniment Stre accompagne par "un 

 degagement de chaleur, comme consistant dans im resserre- 

 ment entre les molecules. Pourtant/ce degagement doit, selon 

 toute probabilite, ^tre assez petit en comparaison de ceux des 

 effets chimiques proprement dits. Ainsi, il arrive pour les 

 bases et les acides forts, que la chaleur, d^gagee a la forma- 

 tion de leurs sels, est h peu pres constante (si le procede 5 

 ne complique pas les resultats). Car dans ce cas, le procede 

 2 n'a pas la meme influence que si les hydrates Etaient faibles 

 (peu actifs), de sorte que la chaleur, absorb^e par ce precede, 

 pent etre negligee. Ladite Constance des chalexzrs de forma- 

 tion des divers sels, dont les constituants sont forts, a motive 

 rhypothese de M, Thomsen. Ci-dessous nous reproduisons 

 quelques chiffres d*apres Touvrage de M. Beethelot. 



f 



Chaleurs ^ de formation de quelques sels en dissolutions etendxies 



d'apres MM. Berthelot et Thomsen. 



JVaOH. 



EOH 

 AzH, 



y.CaCOS) 





1 



3,7 



14,0 



y^BaiOH)^ 13,85 

 'I^Sr(OH)^\ 14,1 





13,7 

 13,7 13,8 

 12,45 12,5 



13.9 

 13,9 

 13,9 



oa 



in 



13,3 

 13,3 



12,0 



13,4 

 13,4 

 13,3 





13,4 

 13,4 

 11,9 

 13,5 

 13,5 

 13,5 



w 





bJ 



14,3 

 14,3 

 12,7 

 18,5 



16,7 

 17,6 





15,7 

 14,5 

 15,6 



18,4 



15,4 





15,85 3,85 



3,85 



3,1 



3,9 







2,9 



3,0 



1,3 





10,2 



10,1 



5,3 



9,8 



11,1 



10,5 





Selon le paragraphe 21 de la partie precedente, entre les sels 

 des acides forts (qui sont cites dans le tableau ci-dessus), les 

 sulfates dea metaux alcalins sont les plus compliques, puis 



') Leg chlornreg, les iodures et les bromures ont la mSme chaleur de 

 formation (Berthelot: EssaL T. I p. 383). 



