BIHANG TILL K, SV. VET. AKAD. HANDL. BAND 8. N:0 14, 69 



les sels des metaux alcalino-terreux et des acides monobasiques 

 HCl et HAzO^ et les moins compliques sont les sels des 

 inemes acides et des metaux alcalins, Le tableau montre 

 aussi que les premiers sels ont la chaleur de formation la plus 

 grande, les derniers, la plus petite. Ainsi nous trouvons veri- 

 fie que: 



51. Ell naissant^ la complexite est accompagnee par un 

 degagement de chaleur, 



AzII^ ^^g^gQ moins de cbaleur a la neutralisation que ne 

 le font les bases fortes (specialement les KOH et NaOH). 



comme la complexite des sels d'ammonium est approxi- 

 mativement la m^me que celle des sels de potassium et de 

 sodium, Fexplication ne saurait etre cberchee dans une com- 

 plexite inegale, Evidemment, Texplication consiste en ce que 

 le procede 2 est accompagne par une absorption de cbaleur. 

 Cela n'a rien d'etonnant, vu que les parties actives different 

 des parties inactives a cet egard que les iones de celles-la 

 possedent un certain mouvement (energie), qui manque totale- 

 ment aux iones de celles-ci. Pour provoquer ce mouvement, 

 il faut naturellement de la clialeur. Selon les recherches de 

 M. KoHLKAUSCH, Tactivite (c'est k dire la conductibilite) ou, 

 ce qui xevient au meme, la fraction active d'un Electrolyte 

 augmente par Tecbauffement, circonstance d^jh indiquee dans 

 le memoire de M. Clausius sur les mouvements des iones ^). 

 . Done, nous sommes autorise d'enoncer la proposition sui- 



vante : 



52, La transformation de Tetat inactif en Vetat actif d*un 



hydrate (faible) est accompagnee par une absorption de chaleur, 

 Maintenant, si Tun des reactifs (I'acide ou la base) ou 

 surtout si tons les deux sont faibles (peu actifs), une concur- 

 rence notable s'Etablit entre Thydrate faible et I'eau dissol- 

 vante, de sorte qu'il ne se forme qu'une fraction de la quan- 

 tite de sel qui se formerait, si Teau n'etait pas mise en pre- 

 sence. Par cette raison aussi, la chaleur degag^e, si on me- 

 lange des equivalents d'acide et de base faibles, sera inferieure 

 k la cbaleur degagee par les bases et les acides forts. 



Ainsi, le tableau indique que, bien que la complexity des 

 acetates soit plus grande que celle des azotates et des chlo- 

 rures, la chaleur de formation des acetates est (un peu) infe- 



>) Clausius: Pogg. Ann. T. 101 p. 347 (1857). 



