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 Ce qui donne pour la composition élémentaire : 



Carbone S. 871 \ ( Carbone. . 66,42 



ou en 



.entièou. 

 Oxygène par différence. g. 355 ; ( Oxygène. . 27,11 



Hydrogène g. 085 > .. 1 Hydrogène 6,47 



1 centièmes ' J 



100,00 



Pour la deuxième combustion , la matière employée 

 ne pesait que s. 866, et elle a fourni les nombres 

 suivants : 



Matière employée g. 866 



Acide carbonique 2§'. 416 



Eau g. 497 



Ce qui donne pour la composition élémentaire : 



Carbone i: 577 j / Carbone. . 66,64 



Hydrogène Og. 055 > °'!. cn { Hydrogène 6,38 



J \ centièmes i J ° 



Oxygène par différence. s. 234 ) ( Oxygène. . 26,98 



100,00 



Prenant la moyenne de ces deux analyses suffisam- 

 ment concordantes , nous arrivons à la composition 

 suivante : 



Carbone 66,530 



Hydrogène 6,425 



Oxygène 27,045 



Total 100,000 



qui correspond à la formule C U1 H 64 34 que nous ne 

 donnons que pour nous conformer à l'usage admis 

 généralement en chimie , de représenter tout corps 



