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filtré on dose la chaux en solution : 100 ce = gr. 505 CaO. Mais il 

 faut tenir compte des sels ammoniacaux introduits. 



Le sulfate et le phosphate d'ammoniaque sont tous deux anhydres; 

 ils ont pour poids moléculaires 132. 



La solution nutritive renferme par 100 ce. g. 20 de chacun de 

 ces sels soit gr. 40 en tout, lesquels représentent gr. 109 AzH*. 



On sait que 2 molécules d'Az H* tiennent la place d'une seule 

 molécule de calcium, on aura donc : 



(AzH*)' 36 0,109 



Ca 40 X 



X = 0,1211 



ce qui correspond à 0,169 CaO qu'il faudra ajouter aux 0,50o trouvés, 

 soit en tout 0,169 + 0,505 = 0,674. 



Les acides volatils sont déterminés et dosés par la méthode de 

 Duclaux. On trouve ainsi que 100 ce. renferment 0,871 d'acide 

 acétique, ce qui correspond à 0,406 de CaO. En retranchant ce 

 chiffre de la quantité totale de chaux trouvée en solution, on 

 obtient : 0,674 — 0,406 =^ 0,268 CaO combinée à l'acide succi- 

 nique; ce qui représente g. 574 d'acide succinique. 



Mais comme une partie de la chaux du tartrate de chaux détruit 

 reste à l'état de carbonate de chaux insoluble on ne peut connaître 

 le poids de tartrate décomposé en dosant seulement la chaux 

 passée en solution. 



Il faut de toute nécessité déterminer la quantité de carbonate 

 de chaux formé. A cet effet, le résidu du liquide de culture filtré 

 est desséché à 100° ; on en prélève un poids déterminé qu'on 

 calcine au rouge d'abord, puis au chalumeau à gaz pour le convertir 

 en chaux vive que l'on pèse. 



Soit K la proportion pour cent de chaux existant dans le résidu. 



On sait que le carbonate de chaux renferme 56 pour cent de 

 chaux, CaO, et que le tartrate anhydre n'en contient que 29,78. 



Soit c et îla chaux correspondant au carbonate et au tartrate. On 

 a : cH- î— K. 



Soit C le poids du carbonate et T le poids du tartrate contenu 

 dans 100 parties du mélange : 



c 56 ,, , 56 C f 29,78 ,, , 29,78 T 



d'où enfin : 0,56 G + 0,2978 T = K 



