ELECTRO-CHIMIQUE. 9 



fer sous-jacent un élément galvanique qui tend à fixer davantage l'oxi- 

 gène sur le fer, rendu, par son contact avec l'oxide, plus fortement 

 électro-positif, qu'il n'aurait pu l'être par la seule présence du gaz 

 oxigène. 



On peut, d'un autre côté, comme Fa observé Wetzlar (Bulletin des 

 sciences physiques , avril 1828), empêcher entièrement l'oxidation du 

 fer à la température ordinaire, lorsqu'on le rend électro-négatif en le 

 faisant communiquer avec un métal d'une propriété électro-positive 

 plus marquée. Une lame de fer, mise en contact avec une lame de zinc , 

 et ainsi plongée dans l'eau, a encore conservé son poli après plusieurs 

 jours; il ne s'était formé que de l'oxide de zinc. On peut encore empê- 

 cher que le fer ne s'oxide dans l'eau , et sans avoir recours à la chaîne 

 galvanique, en dissolvant des substances électro-positives dans le li- 

 quide, ce qui rend le métal électro-négatif. Dans l'ammoniaque ou dans 

 tout autre liquide alcalin, même dans l'eau de chaux, le fer ne s'oxide 

 point : aussi est-il reconnu qu'on peut préserver le fer et l'acier de la 

 rouille, en les enduisant d'une solution de potasse ou en les plongeant 

 dans de l'eau de chaux et les laissant sécher avant de les graisser. Rap- 

 pelions encore ici la belle découverte de Davy, qui est parvenu à pré- 

 server de l'oxidation la doublure en cuivre des vaisseaux de mer, en la 

 mettant en contact avec un métal qui soit électro-positif avec le cuivre 

 et rende ainsi ce dernier électro-négatif. 



Mais dans tous ces cas, l'action électrique ne peut empêcher l'affinité 

 chimique de produire son effet, que lorsque celle-ci est très-faible et 

 qu'il faut des circonstances ftivorables pour qu'elle puisse produire une 

 combinaison. Ainsi le potassium s'oxide entièrement dans l'air, lors 

 même qu'il est tenu constamment électro-négatif en le mettant en 

 communication avec le pôle négatif d'une batterie galvanique , dont le 

 pôle positif communique avec le sol. Un fil de zinc est attaqué par 

 l'acide sulfurique étendu d'eau et dégage de l'hydrogène lors même 

 qu'on le tient constamment chargé d'électricité négative , en le faisant 

 communiquer avec le conducteur négatif d'une forte machine électrique 

 en mouvement, et le dégagement d'hydrogène est même absolument 

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