ÉLECTRO-CHIMIQUE. 11 



doses d'oxigène, son électricité positive disparaisse, et que même l'élec- 

 tricité propre àl'oxigène, savoir l'électricité négative, devienne pré- 

 dominante, auquel cas le corps doit montrer des propriétés acides ou 

 au moins pouvoir se combiner plus facilement aux bases , parce que son 

 affinité naturelle pour ces substances (et tous les corps de la nature 

 doivent avoir plus ou moins d'affinité les uns pour les autres), se trou- 

 vera renforcée ici par l'effet des attractions électriques. Ainsi l'oxide 

 noir de manganèse ne montre presque pas de propriétés alcalines ou 

 basiques ; mais quand on lui combine encore de l'oxigène, il devient 

 acide ou forme l'acide manganésique ou manganique. Le chrome à 

 l'état d'oxide vert est une base salifiable; plus oxigéné, il constitue 

 l'acide chromique. Cependant il faut avouer qu'il existe beaucoup de 

 corps dont on n'augmente pas ou auxquels on ne donne pas des pro- 

 priétés acides ou alcalines, en leur combinant une plus grande dose 

 du corps propre à donner ces propriétés. Ainsi le protoxide d'azote est 

 neutre; donc en ajoutant à l'azote une nouvelle quantité d'oxigène, il 

 semble qu'il devrait devenir acide, et cependant le deutoxide d'azote est 

 encore tout-à-fait neutre. Le protoxide d'hydrogène est neutre et le 

 deutoxide l'est aussi. Ainsi l'acidité ou l'alcalinité d'un corps ne peut 

 pas être due uniquement à la prédominance de tel ou tel état électrique ; 

 mais aussi à l'affinité chimique de la substance pour les acides ou les 

 bases ; et dès-lors il est facile de concevoir pourquoi le protoxide d'azote 

 qui est neutre, ne devient pas acide en passant à l'état de deutoxide; 

 c'est qu'il est possible que, malgré son état électro-négatif qui doit lui 

 donner de la tendance à se combiner aux bases , il n'ait cependant point 

 pour elles assez d'affinité pour pouvoir s'y unir et présenter ainsi la pro- 

 priété caractéristique des acides. 



Tout concourt donc à démontrer que les combinaisons chimiques 

 doivent être rapportées principalement à l'attraction moléculaire qui 

 s'exerce entre les substances de nature différente , comme entre celles 

 de même nature; mais il est aussi incontestable que les attractions élec- 

 triques qui se manifestent entre les corps hétérogènes, concourent à 

 déterminer leur combinaison et favorisent ainsi l'action de l'affinité, 



