DU CHLORE. 7 



CA-0% ainsi que M. Gay-Lussac l'avait d'abord admis d'après la nature 

 de la réaction qui donne naissance à cet acide. Tous les phénomènes 

 dans lesquels cet acide intervient ou se produit, s'expliquent mieux en 

 lui donnant pour formule alomistique G^AO^ Il serait donc intéressant 

 de reprendre l'analyse de ce composé acide, qui ne me semble pas 

 avoir été faite avec toute la rigueur nécessaire pour inspirer une en- 

 tière confiance. 



DES CHLORITES. 



Les chlorites ou les composés plus ou moins neutres formés par 

 l'acide chloreux avec les oxides basiques et dont j'ai le premier, je 

 pense, démontré l'existence dans mon Mémoire déjà cité sur les chlo- 

 rures d'oxides, sont des sels plus stables que les hypochlorites de 

 M. Balard et ne se décomposent pas par une faible élévation de tempé- 

 rature. Us précipitent le nitrate d'argent et ont pour caractère distinc- 

 tif de donner lieu, par l'addition d'un acide minéral ou d'un acide 

 organique assez fort , même lorsque ceux-ci sont étendus d'eau , à une 

 vive effervescence de gaz acide chloreux. Ceux que j'ai examinés 

 jusqu'ici sont tous solubles dans l'eau. Tels sont ceux de potasse, de 

 soude, de barite, de chaux. On les obtient facilement en faisant passer 

 lentement du gaz acide chloreux dégagé par le procédé du comte Sta- 

 dion , à travers des dissolutions des trois premières bases ou à travers 

 un lait de chaux. En y faisant passer ce gaz jusqu'à ce que le liquide 

 refuse d'en prendre davantage, on obtient des solutions parfaitement 

 neutres au papier de tournesol, fortement décolorantes et laissant déga- 

 ger une grande masse de gaz acide chloreux par l'addition d'un acide 

 même très-faible. M. Berzélius avait cru que dans ces circonstances il ne 

 se forme qu'un mélange de chlorure et de chlorate ; mais quand on fait 

 directement une forte solution de ces deux composés , et qu'on la sa- 

 ture même d'acide chloreux , elle ne dégage pas par l'addition d'un 



