DU CHLORE. 9 



liquide qui conserve aussi une réaction alcaline et ne laisse pas dépo- 

 ser du chlorate lors même qu'il est très-concentré. Ce premier chlorite 

 produit ayant une réaction alcaline, ne décolore pas sans l'intervention 

 d'un acide, mais il laisse dégager beaucoup de gaz acide chloreux par 

 l'addition des acidesj on peut le concentrer à une faible chaleur, ou, 

 ce qui vaut mieux, dans le vide , sans qu'il subisse de décomposition, et 

 on peut l'obtenir ainsi à l'état solide. 



J'ai même obtenu du chlorite de potasse alcalin en petits cristaux 

 lamellaires très-minces, que l'on aurait pris d'abord pour du chlorate 

 de potasse , mais qui s'en distinguait aisément par la vive effervescence 

 d'oxide de chlore qu'il produisit par l'addition de l'acide sulfurique, 

 étendu au moins de dix fois son poids d'eau, acide qui restait sans ac- 

 tion sur le chlorate de potasse. Un tel chlorite alcalin se conserve même 

 dans ïair sans altération, à moins qu'exposé à un air très-humide il ne 

 puisse tomber en déliquescence et absorber ensuite l'acide caibonique 

 de l'atmosphère. En solution il se conserve aussi, mais à Vabri de l'air. 



Lorsqu'on fait passer du gaz acide chloreux à travers une solution 

 d'un chlorite de potasse alcalin ou à travers une solution potassée, 

 jusqu'à ce qu'elle refuse d'en prendre davantage, il arrive une époque 

 où elle commence à se colorer par l'absorption du gaz acide ; alors elle 

 perd sa réaction alcaline et laisse bientôt déposer une grande quantité 

 de chlorate de potasse si on opère sur une forte solution alcaline et 

 que le gaz acide continue à y passer ; mais si la solution potassée est 

 faible, on n'obtient qu'un chlorite neutre très-décolorant sans préci- 

 pitation de chlorate. 



Ce liquide, lors même qu'il est déjà neutralisé par l'acide chloreux, 

 absorbe encore une certaine quantité de cet acide qui lui donne alors 

 une couleur jaune-fauve très-foncée; mais cette dernière portion d'a- 

 cide s'échappe en grande partie en laissant la solution quelque temps 

 exposée à l'air, et elle en est chassée très-promptement par une chaleur 

 voisine de 80°C. Cette même chaleur, si elle est prolongée, finit par 

 décomposer tout le chlorite en chlorate et chlorure. 



Comme le chlorite de potasse neutre ne peut être obtenu en solu- 

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