10 SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANS 



tion concentrée sans qu'il se décompose , on conçoit que , lors de son 

 évapora tion spontanée, il doit se transformer en chlorate et en chlo- 

 rure. C'est effectivement ce qui a lieu, et en le laissant évaporer à froid 

 sous une grande cloche au-dessus de la chaux vive, j'ai obtenu un ré- 

 sidu de chlorate et de chlorure à peu piès dans le rapport de six par- 

 ties en poids de chlorate contre une de chlorure de potassium, ce qui 

 me fait croire que la composition du chlorite neutre de potasse doit 

 être représentée par 



C/»204, KO, 



d'où 



6C/j20«KO = 5C/i205KO h- CA% 



formule qui rend assez bien raison des résultats obtenus, et montre que, 

 pour un atome de chlorure métallique, il y a cinq atomes de chlorate 

 formés, ce qui est l'inverse du produit de la décomposition spontanée 

 des chlorures d'oxides. Tous les chlorites neutres au papier de tournesol, 

 au moins ceux de potasse, de soude, de chaux et de barite^ qui sont les 

 seuls que j'aie préparés jusqu'ici, se comportent de la même manière, et, 

 soumis àl'évaporation spontanée sous des cloches au-dessus d'une grande 

 masse de chaux vive , ils ont laissé pour résidu un composé nullement 

 décolorant, fusant sur les charbons ardens et ne dégageant de l'acide 

 chlore ux que par de l'acide sulfurique concentré : c'était du chlorate 

 mêlé d'un peu de chlorure. Avec les chlorites de potasse et de soude , 

 il était même facile de distinguer, après l'évaporation , les cristaux 

 mixtes de chlorate et de chlorure; mais le premier était toujours beau- 

 coup plus abondant que le second. 



Il est facile de concevoir maintenant pourquoi les chlorites alcalins 

 doivent être plus stables que les chlorites neutres; c'est que, par leur 

 composition méme^ ils ne sont pas susceptibles de se transformer en 

 chlorate et chlorure , car on a 



6CA02KO = 3CA=K -+- SC/i^OSKO — 3C/i2. 



