DU CHLORE. li 



C'est sans doute par une raison analogue qu'on peut évaporer, 

 comme je V ai reconnu, jusqti' à siccitë , les chlorures de potasse et de 

 soude avec excès de base ou offrant une réaction alcaline, sans qu'ils 

 se décomposent en chlorates et chlorures métalliques , comme le font 

 constamment dans ce cas les chlorures d'oxides neutres, c'est-à-dire 

 ceux qui ne font pas passer au bleu le papier de tournesol rouge et qui 

 ne précipitent pas le sublimé corrosif. J'ai constaté, en effet, qu'on 

 pouvait évaporer, même à 50oG, du chlorure de potasse alcalin, et ob- 

 tenir ainsi un composé sec amorphe fortement décolorant et laissant 

 dégager beaucoup de chlore par l'addition des acides les plus faibles. 

 Ce qui explique comment certains chimistes sont parvenus à obtenir 

 du chlorure de soude solide par une prompte évaporation , tandis que 

 d'autres n'ont pu y réussir : c'est que les uns ont opéré sans doute 

 sur du chlorure neutre et les autres sur du chlorure alcalin. 



Les chlorites avec excès d'acide chloreux conservés en dissolution, 

 finissent par devenir acides et par contenir de l'acide chlorique libre, 

 ce qui est sans doute le résultat de la décomposition de l'acide chlo- 

 reux excédant qui, comme on sait, se transforme dans l'eau en acide 

 chlorique et en chlore. 



Les chlorites neutres dissous se décomposent en partie quand on 

 y fait passer un courant d'acide carbonique, ce qui indique que l'a- 

 cide chloi'eux ne tient que faiblement aux bases. Cependant la décom- 

 position n'est jamais totale, même en employant le chlorite de chaux 

 et y faisant passer pendant plusieurs heui'es un courant d'acide carbo- 

 nique. Pendant ce passage on remarque que la solution de ce chlo- 

 rite, si elle était incolore, se colore promptement par l'acide chloreux 

 mis à nu. Ce dernier finit ensuite par être entraîné par le courant 

 d'acide carbonique suffisamment prolongé, et alors le liquide qui s'é- 

 tait d'abord coloré redevient de nouveau incolore ; après quoi l'acide 

 carbonique n'exerce plus aucune action sur le liquide que l'on croi- 

 rait entièrement décomposé ; mais il est facile de voir que , dans cet 

 état, il contient encore beaucoup d'acide chloreux, puisque l'addition 

 de l'acide sulfurique colore de nouveau le liquide en dégageant une 



