DU CHLORE. 15 



passer du chlore à travers une solution de l'oxide, jusqu'à ce qu'elle 

 refuse d'en prendre davantage, nous offrent une propriété bien remar- 

 quable qui n'a pas encore été signalée et qui ne peut guère s'expliquer 

 dans la supposition que ce seraient des hypochlorites mêlés de chlo- 

 rures. Cette propriété, que j'ai constatée avec soin, consiste en ce que, 

 soumis à la distillation dans une cornue de verre communiquant avec 

 un récipient, ils se décomposent à la température de leur ébullition , 

 sans dégager de l'oxigène , ni même une quantité notable de chlore , 

 mais en produisant de l'acide hypochloreux, qui va se condenser avec 

 la vapeur d'eau dans le récipient de l'appareil distillatoire. Le liquida 

 distillé , ainsi obtenu, jouit en effet de toutes les propriétés de l'acide 

 hypochloreux de Balard; il a la même odeur, décolore comme lui, 

 décompose, comme lui, à froid, l'acide oxalique avec effervescence 

 d'acide carbonique, dégage, comme lui, du chlore du chlorure de 

 sodium, exerce la même action sur la limaille de fer, mais plus lente- 

 ment à raison de l'état de dilution dans lequel il se trouve. Quand on 

 fractionne les produits de la distillation , on trouve que la première 

 portion de liquide recueillie, contient uii peu de chlore libre, au moins 

 à en juger par l'odorat; mais le liquide qui vient ensuite a l'odeur et 

 toutes les propriétés caractéristiques de l'acide hypochloreux de Balard. 

 On doit en général arrêter la distillation lorsque le chlorure d'oxide est 

 distillé à moitié , parce que le liquide restant dans la cornue est alors 

 presqu'entièrement décomposé et n'offre plus que du chlorure métallique 

 neutre, mêlé de tant soit peu de chlorate, dont la formation ici ne me 

 paraît qu'accidentelle. Quand, au lieu de distiller ainsi des chlorures de 

 potasse ou de soude avec excès de chlore, on distille des chlorures 

 neutres obtenus par double décomposition avec le chlorure de chaux, 

 ou que l'on distille le chlorure de chaux lui-même , il ne passe en 

 distillation que de l'eau contenant au plus quelques faibles traces à 

 peine appréciables d'acide hypochloreux ou de chlore. Les formules 

 atomistiques rendent parfaitement raison de cette diversité de résultats ; 

 car on a : 



C/j2 -+- Ch-KO = Ch-K -h Ch-0. 



