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plasma abtötet. Hand in Hand mit dieser Exosmose geht eine Er- 
schlaffung der Zellwand. Solange das Protoplasma lebend ist, wird 
es durch einen in der Vakuole vorhandenen Druck, wie Nägeli zeigte, 
der Zellwand ringsum angepresst, wodurch diese gespannt wird. 
Dieser Druck muss deshalb bedingt sein dadurch, dass in der Flüssig- 
keit der Vakuole, im Zellsaft, gelöste Stoffe vorhanden sind und 
dass diese Stoffe vom Protoplasma nicht nach aussen durchgelassen 
werden. Der Schluss auf die Richtigkeit dieser Anschauung ist zu 
erbringen durch ein Experiment, das bereits Nägeli richtig gedeutet 
hat. Legen wir eine Zelle nicht in reines Wasser, sondern in eine 
Lösung, zum Beispiel in eine Rohrzucker- oder Kochsalzlösung, so 
muss, wenn die oben entwickelte Anschauung richtig ist, dem Innen- 
druck des Zellsaftes ein Druck von aussen entgegenwirken. Bei 
einer bestimmten Konzentration’ der Aussenlösung beobachtet man 
nun in der Tat, dass die Zelle sich verkürzt, wobei die Spannung 
der Zellwand aufgehoben wird. Wählt man die Konzentration etwas 
höher, so beginnt das Protoplasma sich in den Ecken der Zelle von 
der Zellwand loszulösen. Diese Loslösung wird mit zunehmender 
Konzentration der Aussenlösung stärker und es kann schliesslich 
so weit kommen, dass das Protoplasma in Form einer Kugel frei im 
Hohlraum der Zelle drin liegt. Das ist die Erscheinung, die wir 
heutzutage als Plasmolyse bezeichnen. Damit soll, wie wir oben 
auseinandergesetzt haben, nicht eine Lösung des Protoplasmas, son- 
dern eine Loslösung von der Wand gemeint sein. Der Druck der 
Lösungen, von dem wir gesprochen haben, führt den Namen osmo- 
tischer Druck. 
Wie gross ist nun der osmotische Druck der pflanzlichen Zellen ? 
Die Lösung dieser Frage gelingt auf folgende Weise. Bereits Nägeli 
setzte auseinander, dass eine Lösung, die gerade eben das Abheben 
des Protoplasmas, also den Beginn der Plasmolyse hervorruft, den- 
selben (in Wirklichkeit etwas höhern) osmotischen Druck besitzt wie 
der Zellsaft. Die Frage auf unsere Antwort ist also gegeben, wenn 
wir den osmotischen Druck dieser Aussenlösung kennen. Hier wurde 
das Problem von Pfeffer (1877) weiter verfolgt. Mit Hilfe eines 
genial erdachten, nach dem Vorbilde der pflanzlichen Zelle kon- 
struierten Apparates gelang es ihm, was man bis dahin nicht ge- 
konnt hatte, die osmotischen Drucke verschieden starker Lösungen 
von Kristalloiden, wie z.B. des Rohrzuckers, direkt zu messen. 
Eine genaue Bestimmung des osmotischen Druckes war hingegen 
bei andern Stoffen, wie z. B. den Salzen, nicht oder nur innerhalb ge- 
wisser Grenzen möglich. Hier halfen weiter Untersuchungen von 
Hugo de Vries 1884. Er bestimmte die Konzentrationen verschie- 
