188 Arthur Tröndle. 
suchen zwischen 0,6—1,1 Mol schwankten, so wurde i als konstant 
genommen und für die Berechnung von u zu 1,70 angesetzt. Für die 
verfolgten physiologischen Zwecke schien diese Abrundung gestattet. 
Abgesehen davon, dass die Werte für ö nicht völlig überein- 
stimmen, wenn sie aus dem Leitvermögen, oder wenn sie aus der 
Gefrierpunktserniedrigung berechnet werden, lässt sich ein. anderer, 
weit wichtigerer Einwand gegen die Verwendung des berechneten 
i-Wertes machen, worauf Renner hinwies (1912). Man hatte bis 
dahin angenommen, dass der osmotische Druck des Rohrzuckers der 
molaren Konzentration ‚naeh-'Arrhenius ‘proportional sei (1 Mol 
Saccharose nach Arrhenius — 342, gr. im Liter Lösung). Nach 
Morse’s Messungen mit verbesserten Pfeffer’schen Zellen steigt 
der Druck aber in ‚stärkerem Masse als die ‚Konzentration, was sich 
bei schwachen Konzentrationen praktisch “kaum bemerkbar macht, 
wohl aber bei hohen Konzentrationen, wie ich sie verwenden musste. 
Berechnen wir aus dem Leitvermögen: des- NaCl.den Dissoziations- 
faktor, so erhalten wir eine Zahl, die. angibt, um. wievielmal die 
Zahl der Ionen =, Moleküle des NaCl grösser ist als die Zahl .der 
Moleküle in einer äquimolekularen ‚Saccharoselösung. Diese Zahl 
gibt uns zugleich das Verhältnis der osmotischen Drucke, es ist der 
Dissoziationsfaktor gleich dem isotonischen Koeffizienten, wenn nach 
Van’t Hoff der osmotische Druck der Zahl der Ionen + Moleküle 
resp. der Moleküle proportional geht. Für den Rohrzucker trifft das 
offenbar bei höhern Konzentrationen nicht mehr zu, . der Druck 
steigt stärker. 
Eine Möglichkeit, ee ee Zu entgehen, eat 
sich folgendermassen: Je geringer die Permeabilität für NaCl ist, 
desto grösser muss, wie gesagt, der Wert für ö’ werden. Da nun 
in meinen Versuchen die Permeabilität fürNaCl beträchtlich schwankte, 
so lässt sich vermuten, dass, die grössten gefundenen ö'-Werte den 
theoretischen isotonischen Koeffizienten ö am nächsten kommen. Ich 
habe deshalb aus den Protokollen der früheren Arbeit für jede 
NaCl-Konzentration den grössten zugehörigen i'-Wert ausgezogen. 
Diese Werte sind in’der Fig. 1 (nebenstehend)) mit Kreuzen eingezeichnet; 
Sie bilden keinen einheitlichen Verlauf, denn es war ja Zufall, ob eine 
bestimmte NaCl-Konzentration gerade dann die plasmolytische Grenz- 
konzentration war, wenn die Permeabilität Null oder fast Null war. Die 
genannten ?'-Werte zeigen’'nun aber im allgemeinen deutliche Abnahme 
mit zunehmender Konzentration.‘ Das ist verständlich, denn auch 
dann, wenn der .osmotische Druck der Konzentration des NaCl pro» 
portional gehen würde, müsste der isotonische Koeffizient mit zu? 
