Der Einfluss des Lichtes auf die Permeabilität der Plasmahaut ete. 189 
Fig. 1. 
ne Konzentration kleiner werden, da der osmotische Druck 
des Rohrzuckers stärker steigt als die Konzentration. Da diese Ab- 
nahme regelmässig sein muss, scheint es mir am richtigsten, in der 
Fig. 1 die höchsten ö'-Werte durch eine gleichmässig laufende Linie 
(Kurve I, ö’) zu verbinden und daraus durch graphische Interpolation 
für die einzelnen Konzentrationen die zugehörigen i'-Werte zu 
bestimmen, die als identisch mit den theoretischen isotonischen 
Koeffizienten ö angesehen und zur Berechnung von u mit der ein- 
gangs erwähnten Formel gebraucht werden können. Es ergibt 
sich so: 
MolNaCl: 0,683 0,705 0,727 0,750 0,772 0,794 0,816 0,838 0,860 0,882 0,904 
0,926 0,948 0,970 0,992 1,014. 
:= 157 156 155 153 1,52 151.149 148 147.146. 1,44 
143 142 141 140 1,38. 
Wenn wir nicht nur den osmotischen Druck des Rohrzuckers, 
sondern auch den des NaCl mit einer Pfeffer’schen Zelle direkt 
genau bestimmen könnten, so wären uns natürlich die isotonischen 
Koeffizienten für die einzelnen Konzentrationen direkt bekannt. 
Renner (1912) führt auf Grund von Berechnungen aus, dass der 
osmotische Druck von 1 Mol NaCl (Konz. nach Arrhenius) 45 At 
beträgt, und dass der Druck des NaCl den Konzentrationen nach 
Arrhenius zwischen 0,1—1 Mol proportional geht. Damit besteht 
die Möglichkeit, den Druck des NaCl für beliebige Konzentrationen 
zu berechnen. Anderseits kennen wir die von Morse für verschie- 
dene Konzentrationen des Rohrzuckers gemessenen Drucke. Da das 
erregen nach Raoult sind (1 Mol Saccharose nach Raoult 
2 gr Saccharose in 1000 gr H,O), so rechnen wir die Kon- 
ae nach Arrhenius um in solehe nach Raoult, und be- 
i ae ä r H H 
= X eo TER 2 H 5 
I — a = i , 
Ref . z ——— as x Gr a ne 19 
ee FERSTRE biaslı 4 .# L er fede 8 ji 
Bag = % y Sf N 
Eupen RUE, 1:3 
I. 
2 {4 
9%, 98 09 4oMoR 
