548 Vierteljahrsschrift d. Naturf. Gesellsch. in »Zürich. 190 
für viele Zwecke besser die Ördnungszahl resp. Kernladungszahl') setzen. 
Das, angeregt durch Rutherford, von Bohr und andern unter Ver- 
knüpfung mit der Planckschen Quantentheorie entwickelte 
Atommodell, das in den einfachsten Fällen?) bis zu einem gewissen 
Grade mit dem Planetensystem vergleichbar ist, leuchtet durch seine 
elegante Einfachheit und Natürlichkeit weit über die wissenschaft- 
lichen Kreise hinaus und ist daher schon sehr populär geworden. In 
der Physik hat es zu einer überraschend einfachen und doch weit- 
gehenden und sehr vollständigen Theorie der Spektrallinien geführt. 
Unter der Annahme, dass die Linien der Röntgenspektren von gesetz- 
mässig schwingenden Elektronen innerhalb den innersten Schalen resp. 
solchen, die von einer Schale in die andere überspringen, erregt (oder ab- 
sorbiert) werden, lassen sich die bei einem Element beobachten Spektral- 4 
linien berechnen. Um zu zeigen, in welch’ wichtige Bahnen uns die 
neuere Atomtheorie gelenkt hat, werden hier einige Diagramme wieder- 
gegeben, welche die zuerst von Moseley entdeckte Gesetzmässigkeit 
zwischen Ordnungszahl und Röntgenspektrum veranschaulichen?) 
Als weitere aussergewöhnliche Früchte der modernen Atomtheorie 
müssen vor allem noch angedeutet werden: Die Erklärung der Bal- 
merschen Serien im Wasserstoffspektrum und die Rydberg- a 
sche Konstante. Auf andern Gebieten der Physik warten ihrer 4 
noch ungeahnte Triumphe. Wenngleich das Wesen des Atoms, sen 
materieller Ausdruck, bezw. sein Energieinhalt und dessen Was und ä 
Wie im Dunkeln bleibt, kann doch das Bohr-Rutherfordsche 
Modell als eine äusserst fruchtbare Arbeitshypothese betrachtet werden. 
Von den neuesten von Sommerfeld, Kossel, Born, Lande, = 
Lenz u. a. entwickelten Atommodellen ist hier abgesehen worden, 
*) Bei den leichtern Elementen bis zum Kalzium ist merkwürdigerweise diese 
Kernladungszahl gleich der Hälfte der Atomgewichtszahl, ausgenommen beim Wasser 
stoff, wo beide Zahlen gleich 1 sind. 
?) Im einfachsten Fall beim Wasserstoffatom ergibt sich nach dieser Theori 
eine positive Kernladung, um die ein Elektron in einem einquantigen Kreis 
von 0,55 - 10-8 cm Radius mit einer Frequenz von 6,2 - 1015 sec. kreist. (Ub 
die Quantentheorie orientiert sehr klar das Planck-Heft: „Die Naturwissenschaften“ 
Heft 19, 1918.) 
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des innern Atomteiles ein analoger sein muss, dass also die die Röntgenspektre 
itati 
identisch sein müssen, da sie qualitativ dieselben Spektren geben. 
Durch den fundamentalen Charakter, welchen die Atomnummern gewinnen, war 
man nun in Verbindung mit dem V» - Gesetz genau den Platz der Elemente IM 
periodischen System und hat weiter gefunden, dass nur noch 5 Elemente zu 
decken bleiben. 
