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Il y avait un eertain intérêt à rechercher quelle proportion d'oxyde 

 de carbone doit contenir l'air pour que l'élimination du gaz toxique 

 déjà combiné avec l'hémoglobine cesse d'avoir lieu. 



Dans un petit ballon de caoutchouc j'introduis 4 litres d'oxygène 

 et 175«=c d'oxyde de carbone pur; dans un autre ballon, j'introduis 

 seulement 4 litres d'oxygène ; les deux ballons sont attachés à deux 

 branches du robinet à trois voies que j'ai employé pour faire la me- 

 sure du volume des iDOumons; puis, on adapte à la tête d'un chien 

 qui pèse 20 kilogrammes une muselière de caoutchouc, et on fait 

 respirer le mélange toxique dans le premier ballon; les mouvements 

 respiratoires se font avec une grande amplitude, au bout de douze 

 minutes, on tourne le robinet de manière à interrompre la communi- 

 cation des poumons avec le premier ballon, mais à l'établir avec le 

 second qui ne renferme que de' l'oxygène pur que je fais respirer à 

 l'animal pendant sept minutes. L'analyse du gaz des deux ballons 

 faite par l'oxyde de cuivre a montré que le premier ballon ne renfer- 

 mait plus que 3cc d'oxyde de carbone; donc 175 — 3 ou '172<=«= de gaz 

 toxique avaient été absorbés par le sang et la proportion du gaz 

 oxyde de carbone dans l'atmosphère limitée qui maintenait la combi- 

 naison avec l'hémoglobine était voisine de un millième. Dans le se- 

 cond ballon, j'ai trouvé 4'== d'oxyde de carbone, c'est-à-dire une pro- 

 portion à peu près égale de gaz toxique qui, en partie, avait été dé- 

 gagée du sang et en partie provenait de la petite quantité d'oxyde de 

 carbone libre restée dans les poumons à la fin de la première phase 

 de l'expérience. 



J'ai ainsi démontré qu'il suffit de la présence dans l'air d'une très- 

 faible proportion d'oxyde de carbone pour maintenir dans le sang la 

 combinaison avec les globules du gaz toxique qui a été absorbé ; il 

 est donc nécessaire de faire respirer de l'air pur dans le traitement 

 de l'empoisonnement par la vapeur de charbon. 



On peut comparer ces phénomènes à ceux qui ont été mis en évi- 

 dence par les belles expériences de M. Henri Sainte-Claire De ville sur 

 la dissociation ; si l'on chauffe du carbonate de chaux dans un vase 

 clos, l'acide carbonique provenant d'une décomposition partielle s'op- 

 pose à la décomposition ultéi'ieure du sel de chaux. Mais si l'on fait 

 passer un courant de gaz ou de vapeur, le gaz acide carbonique est 

 entraîné au fur et à mesure qu'il se produit et la décomposition est 

 facilitée. De même, l'oxyde de carbone est maintenu en combinaison 

 avec l'hémoglobine pat la pi'ésence d'une faible quantité d'oxyde de 

 carbone dans une atmosphère confinée, tandis que le passage d'un 

 gaz étranger, de l'air pur par exemple, entraine l'oxyde de carbone, 

 et la dissociation continue jusqu'à ce qu'elle soit complète. 



