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 4° Quand on porte à l'ébuUition le mélange d'un azotate et d'acide 

 chlorhydrique, on obtient une liqueur qui possède la propriété de dissoudre 

 l'or, de transformer le protochlorure de fer en perchlorure, de décolorer 

 la dissolution d'indigo. C'est sur ce dernier résultat qu'est fondé uu pro- 

 cédé d'une sensibilité extrême permettant de reconnaître des traces d'un 

 azotate, et qui est le suivant : 



les vapeurs nitreuses détruisent ce sel avec une facilité extrême, en met- 

 tant de l'iode en liberté. 



Il résulte de ces données que, si l'on fait dissoudre une petite quan- 

 tité d'iodure de potassium dans de l'eau contenant des traces d'un azo- 

 tite et additionnée d'eau d'amidon, on obtient une coloration bleu vio- 

 let, lorsqu'on ajoute à ce mélange quelques gouttes d'eau aiguisée 

 par l'acide sulfurique. On peut reconnaître, de cette façon, 1/100000® 

 d'azotite de potasse dans l'eau, et même 1/1 000 000® d'après Frese- 

 nius. 



Il est impossible d'atteindre ce degré de précision quand les azotites 

 sont dissous dans l'urine, surtout dans l'urine du chien. Voici les résul- 

 tats auxquels je suis arrivé en essayant mes propres mines : 



1** Lorsque, après avoir ajouté quelques gouttes d'eau d'amidon à ces 

 urines, je verse un peu d'une solution d'iodure de potassium, puis 

 quelques gouttes d'eau acidulée par l'acide sulfurique, il ne se produit 

 rien. 



2° Si les urines contiennent 1/5 000** d'azotite de soude, on obtient une 

 coloration bleu violet très-intense. 



3^ Si elles contiennent 1/10 000® d'azotite, la coloration est très- 

 telle. 



4^ Lorsqu'elles ne renferment que 1/20 000® du même sel, la colora- 

 tion n'apparaît pas immédiatement, mais elle devient manifeste au bout 

 de quelques secondes. 



5° Enfin, lorsque l'azotite n'y entre que dans la proportion de 

 1/25000®, on peut encore déceler la présence de ce sel. En effet, on 

 voit apparaître dans la liqueur un léger nuage violet, une demi-minute 

 après l'addition de l'eau acidulée. 



On arrive aux mêmes résultats en employant l'azotite de potasse. Ce- 

 pendant, les réactions ne sont peut-être pas aussi nettes qu'avec l'azo- 

 tide de soude, lorsque le sel se trouve en très-faible quantité dans le li- 

 quide soumis à l'examen. En effet, le poids atomique du potassium 

 étant plus élevé que le poids atomique du sodium, un poids donné d'a- 

 zotite de potasse laisse dégager, sous l'influence de l'acide sulfurique, 

 moins de vapeurs nitreuses qu'un poids égal d'azotite de soude. 



