138 M. Dennstedt und C. Ahrens. 



Collan erweist zunächst^ class die Schweflige Säure zu Schwefelsäure 

 oxydirt Amxl, Avemi man sie zugleich mit einem grossen Luftüberschuss 

 durch alkalische Flüssigkeiten hindurchsaugt, wie bisher und auch von uns 

 bei ihrer Bestimmung verfahren wurde, und dass daher das Vorhandensein 

 von Schwefelsäure kein Beweis dafür sei, dass sie sich bereits in der 

 Flamme gebildet hat. 



Wir haben uns überzeugt, dass Collan hierin Recht hat und dass 

 demnach die auch von uns gezogene Schlussfolgerung, dass Schwefelsäure 

 das unmittelbare Verbrennungpro duct des Schwefels im Leuchtgase sei, 

 unhaltbar ist. Selbstverständlich wird aber hierdurch nicht das Vorhandensein 

 von Schwefliger oder das von Schwefelsäure erwiesen, es kann eines oder das 

 andere oder ein Gemisch beider vorliegen. 



Um nun die Menge der Schwefligen Säure neben der Schwefelsäure 

 zu bestimmen, verfährt Collan folgendermaassen: Die drei Absorptions- 

 gefässe eines Drehschmidtschen Schwefelbestimmungapparates werden, die 

 beiden ersten mit je 2 und der dritte mit 1 ccm einer n-Chromsäurelösung 

 mit einer entsprechenden Menge Wasser etwa 20 — 25 ccm für jeden 

 Cylinder verdünnt, beschickt. Da durch besondere Versuche, nach unserer 

 Meinung nicht ganz einwandfrei, festgestellt war, dass unter den Verbrennung- 

 producten des Leuchtgases keine andere reducirende Substanz als Schwefel- 

 dioxyd vorhanden ist, so konnte aus der Menge der in den Vorlagen 

 nach der Gleichung 



2 CrOg + 3 SO., = Cr2(S04)3 

 reducirten Chromsäure die Menge der gebildeten Schwefligen Säure und 

 damit die Menge des Schwefels, der zu Dioxyd verbrannt war, erschlossen 

 werden. Die verbrauchte Chromsäure wurde derart bestimmt, dass zu 

 20 ccm einer im Gehalt genau bekannten Eisenammonsulfatlösung (0,20 gr 

 enthaltend) 10 ccm der auf 500 ccm aufgefüllten Absorptionsflüssigkeit 

 und 10 ccm verd. Schwefelsäure (1:5) zugegeben und die unveränderte 

 Eisensalzmenge mit einer darauf eingestellten Chamäleonlösung (c. 0,4 gr 

 im Liter) ermittelt wurde. Da zur Oxydation von 6 Mol. Ferroammon- 

 sulfat 2 Moleküle CrOg verbraucht werden und diese 3 Moleküle 

 SO2 zu Schwefelsäure oxydiren, so entsprechen 6 Moleküle Eisensalz 

 Fe SO4 . (NH4),S0, . 6 HgO = 2352 Th. 3 Atomen S = 96 Theilen Schwefel. 

 Das Resultat ist mit 50 zu multipliciren, da nur 10 ccm der auf 500 ccm 

 aufgefüllten Chromsäurelösung zur Verwendung kommen. 400 ccm der 

 reducirten Chromsäurelösung werden zur Bestimmung der Gesammtmenge 

 des im Leuchtgase enthaltenen Schwefels benutzt. 



Man könnte auf den ersten Bhck geneigt sein, darin einen Mangel 

 der Methode zu finden, dass zur Bestimmung des Schwefeldioxyds nur ein 

 so geringer Theil der reducirten Lösung benutzt und der etwa begangene 

 Felller mit 50 multiplicirt wird; man überzeugt sich aber sehr bald, dass 



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