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M. Dennstedt und C. Ahrens. 



der Weise, dass wir die Absorptionsflaschen nicht mit Kaliumcarbonat 

 und Brom, sondern mit n-Chromsäure beschickten und sowohl aus der 

 Menge der reducirten Chromsäure als auch direct durch Fällen mit Baryum- 

 chlorid die gebildete Schweflige Säure bestimmten. 



Die Versuche ergaben das folgende Resultat: 



^1 



. m 



O tn 





nmt- 

 fel in 

 Litern 



b 



^ s 



S ? 





r^ iZ 



S ^ o 





,-". 



0) r; O 





r> 



tß T-H 





Zu SO3 ver- 

 brannter Schwefel, 

 (Balloninhalt) in 

 1000 Litern 

 ahsol. I in % 



Zu SO2 verbrannter 

 Schwefel (gewicht- 

 analytisch bestimmt) 

 in 1000 Litern 



absol. 



in o/„ 



Zu SO2 verbrannter 

 Schwefel (durch 



Titration bestimmt) 

 in 1000 Litern 

 absol. I in O/o 



03 



CS 



-1^ 



12 

 13 

 14 

 15 



48,13 



1,371 



0,105 



7,66 



46,39 



1,347 



0,107 



7,95 



46,87 



1,340 



0,103 



7,69 



44,79 



1,463 



0,098 



6,70 



1,266 

 1,240 

 1,237 

 1,362 



92,34 

 92,05 

 92,31 

 93,30 



1,146 



83,59 



766 



1,061 



78,77 



765 



1,077 



80,37 



765 



1,130 



77,24 



750 



19 



19,5 



15 



20,5 



Wie man sieht ergiebt sich ein erheblicher Unterschied zwischen dem 

 durch Titration und gew^chtanalytisch bestimmten zu Schwefeldioxyd 

 verbrannten Schwefel, im Maximum (Versuch 15) 16%. Da wir diese 

 Differenz dadurch erklären zu müssen glaubten, dass durch den lebhaften 

 Luftstrom aus dem Kühler ein Theil der Schwefelsäure mitgerissen werde, 

 so schalteten wir zwischen Kühler und Absorptionsflaschen noch eine leere, 

 nur innen mit wenig Wasser benetzte Flasche ein. Thatsächlich konnte in 

 dieser Schwefelsäure nachgewiesen werden, aber bei einem quantitativ 

 angestellten Versuche zeigte sich, dass die Menge der so erhaltenen 

 Schwefelsäure bei weitem nicht zur Deckung der Differenz ausreichte. Wir 

 schalteten daher eine zweite leere Flasche ein und erhielten wiederum eine 

 erhebliche Schwefelsäuremenge, aber wiederum blieb sie hinter der fehlenden 

 Menge zurück. Diese Versuche wiesen darauf hin, dass es nicht ausschliesslich 

 mitgerissene Schwefelsäure sei, die die Difterenz bedinge, sondern dass 

 vielmehr die Oxydation der Schwefligen Säure nicht nur in der Flamme, 

 sondern auch nachdem sie die Flamme verlassen, in der Luft weiter fortschreite. 

 Um das zu prüfen, wurden hinter dem Kühler zunächst vier und dann 

 sieben leere je ca. 750 ccm fassende Flaschen eingeschaltet und die darin 

 thatsächlich gefundene Schwefelsäure quantitativ bestimmt: 



a 



tn 



r-i 



> 



(O 



d 



o 

 q bi 



as 

 as 



C5 



Ca 



'S a j 



r^ O O 



D3 a 



abs. 1 o/n 



C -^« 

 *-' cö 



N o a 



<D a 

 'S S 



t» ^ 



a o 

 o o 



£-5 



o 



abs. i % 



Zu SO3 verbrannter Sebwefel (Inhalt der eingesclialteten leeren 

 Flaschen) in looo Litern 



Flasche il Flasche il Flasche 3 Flasche 4 

 abs. I o/q I abs | o/o | abs | % \ abs. | % 



Flasche 5 Flasche 6J Flasche 7 

 abs. i o/„ I abs. I % ( abs. | "!„ 



a 



a 



o 



rH 

 CÖ 



16 

 17 



93,72 



93,0 



1,337 

 1,333 



0,1200 

 0,097 



8,98 

 7,28 



1,1800 88,25 

 1,1900,89,27 



0,0057 

 0,008 1 



0,42 

 0,63 



0,007« 0,57 

 0,0047,0,35 



0,0142 1,06 

 0,0053 '0,t0 



0,0095 

 0,0035 



0,71 

 0,26 



0,0081 



0,61 



0,0096 



0,72 



0,0062 



0,47 



760 

 760 



