DES ALCALIS EN METAL. 263 



â ce que l'oxide s'j trouve en partie à l'état libre , et en partie 

 à l'état faiblement engagé. 



Cette observation m'a fait imaginer de substituer ce résidu 

 à l'hjdrate de potasse pour la préparation du métal de cet al- 

 cali. On le mêle au sortir du creuset avec un cinquième de son 

 poids de noir d'huile nouvellement calciné, on introduit ce 

 mélange dans un tube de fer bien décapé, et l'on procède comme 

 à l'ordinaire à la réduction; très-peu d'alcali est régénéré par 

 son contact avec l'oxide de carbone, et, lorsqu'on ménage 

 assez le feu, il reste peu de sous-carbonate comme résidu. 



Lorsqu'on procède avec le résidu de la décomposition du ni- 

 trate de soude, comme le nombre de cet alcali est plus bas, il 

 faut le quart de son poids de carbone : il en faudrait davan- 

 tage si la soude comme la potasse avait assez d'énergie, de 

 combinaison pour retenir l'oxigène de l'oxide d'azote, lorsqu'on 

 tente d'en expulser cet oxide. Cependant, la soude, malgré 

 cette moindre énergie , n'est pas plus facile, mais moins facile 

 à réduire que la potasse; ce qui doit dépendre de sa moins 

 grande volatilité. 



Doehereiner , dans un article qu'il a adressé à nos [annales 

 générales, propose de mêler du sous-carbonate de potasse avec 

 du noir de résine, de pétrir le mélange avec de l'alcohol et 

 d'échauffer jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de vapeur, avant 

 de pousser la chaleur jusqu'à la réduction. Doebereiner a très- 

 bien vu que le sous-carbonate est préférable à l'hydrate lors- 

 qu'on ne procède pas avec le fer , à cause de la faible réaction 

 décomposante du carbone sur l'eau , laquelle eau , dans l'hy- 

 drate , doit être décomposée avant que l'oxigène de l'alcali 



