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ment de composition en disant que les corps qui l'opèrent, 

 contenant de l'oxigène, ce que de ce principe on recueille pro- 

 vient de ces corps et non des comburans. Mais ce n'est pas 

 cette question que nous prétendons entamer ; elle nous mène- 

 rait trop loin; nous voulons simplement déclarer ne pas admet- 

 tre la séparabilité , sans substitution, de l'oxigène d'avec les 

 acides radicaux , du chlore et de l'iode , que des expériences 

 récentes, lliites par les adversaires du chlore, ont supposée 

 possible. 



Les premières de ces expériences ont consisté à faire réagir 

 des muriates faibles et considérés comme exempts d'eau avec 

 du charbon rendu incandescent. On a obtenu de l'acide muria- 

 tique et une réduction proportionnée du métal. 



Sachant par l'expérience que la braise elle-même, deux fois 

 rougie, lorsque, sortant de l'incandescence blanche, on l'em- 

 ploie à faire de l'alcohol de soufre on n'est jamais sans obtenir 

 de l'hydrogène sulfuré simple et carburé, j'ai essayé de dépouil- 

 ler le carbone de cette portion d'hydrogène qu'évidemment le 

 feu ne peut en expulser, en le traitant d'abord avec de l'eau 

 de chlore. J'employai à cette expérience du noir d'huile de 

 térébenthine; je lavai exactement, je séchai et fis rougir; mais 

 pendant plus d'une heure, que dura l'incandescence, il ne dis- 

 continua de se dégager de l'acide muriatique , ce qui était 

 d'abord une preuve que de l'hydrogène se joignait au chlore, et 

 démontrait ensuite avec quelle pertinacité l'acide muriatique 

 reste adhérent au carbone. Je retirai du feu et fis digérer le 

 carbone avec de l'eau ammoniacale faible; je lavai jusqu'à ce 

 que l'eau ne précipitait plus le nitrate d'argent, puis je séchai 

 de nouveau et fis rougir intensément dans une cornue : le 



