SUR LA NATURE DU CHLORE. 271 



de potasse et sécher le sulfate produit; on obtiendra de Feau 

 dans le rapport exact qu'il est dit, et si cette vapeur concrète 

 rencontre du gaz ammoniacal , elle s'en sature dans les 3/4 de 

 sa substance et se décompose dans l'autre quart pour former de 

 j'eau avec l'hydrogène d'une quantité correspondante d'ammo- 

 niaque , ce qu'elle ne pourrait faire si elle n'était à moitié satu- 

 rée d'eau, aucun sel ammoniacal ne pouvant exister sans ce li- 

 quide ou une surcombinaison d'acide ou de sel. Il faut que 

 dans la moitié de cette vapeur la troisième proportion d'oxi- 

 gène reste fortement chargée de calorique pour pouvoir former 

 de l'eau avec l'hydrogène de l'ammoniaque^ et aussi pour pou- 

 voir oxider, comme elle le fait , l'argent. Le gaz résidu de 

 l'expérience est de l'azote mêlé de gaz acide sulfureux. En sé- 

 parant ce dernier par du borax , on trouve qu'il est en volume 

 triple de l'azote. Il est curieux de voir la rapidité avec laquelle 

 cette vapeur, étant broyée avec de l'iodate dépotasse, conver- 

 tit l'acide de ce sel en iode, lequel, par la chaleur produite, se 

 volatilise, mais retombe dans le mortier, dont la vapeur ne 

 dépasse pas le bord 5 ce qui prouve que dans l'iode l'oxigène 

 est beaucoup plus condensé que dans l'acide sulfurique. D'après 

 ce résultat, j'ai broyé de la vapeur en excès avec du muriate 

 concret de chaux anhydre : l'acide s'est , en grande partie , 

 formé en chlore, ici, il ne s'est pas dégagé de l'eau, mais bien 

 dans l'expérience avec le sel d'iode. Cette eau n'a pu provenir 

 que de la vapeur concrète, car l'iodate avait été séché à un 

 fort feu. 



Gomme expérience accessoire , mais qui ne pouvait rien in- 

 diquer pour notre objet, nous avons fait rougir du chlore sur 

 la vapeur concrète : il s'est fait une coloration remarquable en 

 vert doré à la surface de celle-ci; puis une vapeur blanche s'est 



