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d'iode sont des réactifs pour cette eau sous-oxigénée qu'ils rou- 

 gissent après une courte exposition au soleil; l'oxigëne enlevé 

 est toujours dans un rapport constant, ce qui prouve que ce 

 n'est point un mélange de chlore et d'acide muriatique qui 

 reste, mais, comme nous l'avons déjà dit, une combinaison en- 

 tre les deux ou du chlore à moitié saturé d'hydrogène et pos- 

 sédant ainsi autant d'oxigène libre que d'oxigène sous forme 

 d'eau ; d'ailleurs , en continuant de saturer l'eau avec du chlore 

 à mesure que la sous-oxigénisation a lieu , on peut faire que 

 l'eau contienne incomparablement plus de chlore qu'elle ne 

 pourrait en prendre si elle était libre. L'eau de chlore qui a 

 servi au blanchiment artificiel est dans le même état de sous- 

 oxigénisation, d'où suit que la moitié de Toxigène ne remplit 

 point son objet. J'ai essayé par l'addition du muriate suroxi- 

 géné de potasse de saturer le chlore d'assez de calorique pour 

 la désoxigéner au complet en le formant en chlore, mais il est 

 resté après l'opération le même chlore sous-oxigéné qu'avant, 

 et le muriate s'est trouvé contenir le même acide-, mais en 

 continuant le blanchiment en présence du soleil ou par un 

 échauffement un peu fort, le chlore se dépouille de tout son 

 oxigène et se transforme en acide muriatique. 



I] parait que c'est une loi générale que les corps surcombi- 

 nés d'oxigènes lâchent, par les moyens ordinaires, seulement 

 la moitié' de ce principe ; chlore et iode , mariate oxigéné de 

 potasse et de soude, suroxides de métaux, etc. Cette analogie 

 de propriété laisse conclure à une analogie de composition 

 dans les corps qui la manifestent. 



On a rapporté comme preuve de la réduction des oxides 

 métalliques par l'hydrogène f.lc l'acide muriatique, et delà com- 



