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taux réduits, et l'autre à l'état d'acide avec les oxides des mé- 

 taux, et alors aussi, en dissolvant le soufre, auquel on a com- 

 paré les comburans acidifiables , dans un alcali , celui-ci devrait 

 se désoxider et former du sulfure réduit , l'oxigène , à défaut 

 de pouvoir se surcombiner , devant s'unir à une portion de 

 soufre; ce qui, comme on sait, est loin d'avoir lieu. 



Quand un sel ammoniacal avec acide de comburant s'unit à 

 un oxide de métal à la place d'eau, et que le précipité qui est 

 produit ne montre au tact rien c{ui soit salin , mais tout ce qui 

 est poudreux et décèle l'oxide d'un métal, on n'en conçoit pas 

 moins que le composé est du chlorure de métal auquel de 

 l'ammoniaque est sureombiné. Le précipité blanc ammoniacal 

 est un pareil composé. Cette combinaison se fait-elle entre un 

 sel ammoniacal pareil et un autre sel ammoniacal avec acide 

 de combustible? on ne peut plus concevoir que le comburant 

 réduit le métal et se combine à la place de l'oxigène , l'acide 

 de combustible se combinant avec l'ammoniaque , le second sel 

 est-il à autre base et avec acide de comburant? alors l'union 

 supposée du chlore avec le métal réduit, peut se faire, mais 

 l'oxigène devient sans engagement. On doit annoter qu'ici 

 l'union se fait entre deux sels anhydres ou ce c[ue les nouvel- 

 les vues nomment chlorures. Il semble que dans la théorie du 

 chlore on serait plus conséquent si l'on admettait la réduction 

 de l'ammoniaque et la surcombinaison de l'eau qui forme son 

 oxigène avec l'hydrogène de l'acide muriatique au chlorure 

 produit , car on ne peut nier qu'un sel ammoniacal avec acide 

 de comburant, qui est surcombiné d'un sel quelconque à la 

 place d'eau , s'isole lorsqu'à ce sel on substitue de l'eau , et que 

 sans ce liquide les sels ammoniacaux avec acides de combu- 

 rans ne peuvent pas plus subsister en composition simple que 



