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d'ammoniaque anhydre , le composé de Thomson est désoxidé 

 dans son soufre , et du muriate d'ammoniaque est produit : il 

 se dégage de l'hydrogène sulfuré, mais il ne se forme pas de 

 soufre hydrogéné, ainsi qu'on s'y serait attendu. 



On aurait de la peine à attribuer l'oxigène du gaz sulfureux 

 qui , dans la première expérience , se dégage, à autre chose qu'au 

 métal de l'ammoniaque qui s'en dessaisit pour se combiner avec 

 le chlore, si l'on ne voulait pas admettre qu'il soit contenu dans 

 ce dernier. 



On obtient aisément le composé de Thomson en répandant 

 du soufre concassé dans un tube de verre incliné dans le sens 

 d'une bouteille qui est attachée à son bout, et en faisant pas- 

 ser dessus du chlore actuellement dégagé à sec; le soufre se 

 fond à vue d'oeil, et le composé liquide et d'un brun pourpre, 

 coule par filet dans la bouteille. Je rapporte ce procédé parce 

 que dans les livres récens de chimie il est encore dit que la 

 combinaison du chlore avec le soufre se fait avec beaucoup de 

 lenteur. 



Le composé de Thomson est un excellent réactif de l'eau , 

 qu'il enlève avec zizement et effervescence jusqu'aux huiles les 

 moins organisées et à l'éther absolu. Il n'y a que les huiles de 

 térébenthine et de citron qui ne la résolvent pas en acide mu- 

 riatique , mais il s'y unissent en camphre artificiel : l'acide sul- 

 fureux se dégage et le soufre se cristallise. 



On remarque au soufre une singulière propension à se con- 

 vertir en liquide dans ses combinaisons les plus opposées , et 

 telles qu'avec le chlore , qui est un comburant , et avec le car- 

 bone, qui est un combustible; cette dernière combinaison, 



