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une couleur d'un jauue très-intense; il est pour lors fluide, 

 limpide et excessivement volatil, lorsqu'on le ramène à la 

 pression ordinaire ; sa densité, comparée à celle de Teau, est 

 d'environ 1 ,55. 



M. Dumas a fait quelques expériences avec le chlore li- 

 quéfié porté à la température de 90 degrés au dessus de 

 zéro, à l'aide d'un mélange d'acide carbonique solide et d'é- 



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thcr. Ces expériences lui ont démontré que l'antimoine, qui 

 brûle dans le clilore gazeux , peut demeurer en contact avec 

 le chlore liquide, non-seulement sans s'enflammer, mais 

 sans se combiner avec lui. En distillant le chlore sur l'antî- 

 moine, il n*y a môme aucun effet de produit, ce qui an- 

 nonce combien une basse température change le mode d'ac- 

 tion des corps les uns sur les autres. 



D'un autre côté et contrairement à ce qu'éprouve Tantî- 



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moine, le phosphore et l'arsenic se comportent de la même 

 manière dans le chlore liquide que dans le corps gazeux (1). 



Le pouvoir réfringent du chlore est un peu moindre que 

 celui de l'eau; et sa vapeur, à+lS^ centigrades, possède une 

 tension égale à quatre atmosphères. Jusqu'à présent, on n'a 

 pas pu le solidifier, même en le soumettant à une tempé- 

 rature aussi basse que celle de 90 degrés au dessous de la 

 glace. 



L'acide chlorhydrique est aussi un corps gazeux; il est 

 incolore , d'une odeur piquante très-soluble dans l'eau à la- 

 quelle il communique une saveur très -aigre. Il rougit la 

 teinture de tournesol et ne peut entretenir la vie pas plus 

 que la combustion. 



étant i. 



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* (!) Compte-Rendu des séances de l'Académie des Sciences de Pffris . 

 du 3 Février 1845, (oinc XX, p. 293. 



