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nombreuses dans la nature que celles des substances métal- 

 liques avec Toxigène. Cependant Faction du chlore sur les 

 métaux, paraît quelquefois plus énergique que celle du 

 corps par excellence. Le chlore attaque la plupart des mé- 

 taux ou a une action plus ou moins prononcée sur eux. Elle 

 se manifeste avec un grand dégagement de chaleur et de 

 lumière. Certains métaux, qui à froid ne s'enflamment pas 

 dans le chlore , y prennent feu dès qu'on élève suffisamment 

 leur température ; il en est pourtant plusieurs qui résistent 

 à cette action, du moins, ils ne brûlent pas plongés dans 

 une atmosphère de chlore , quelle que soit la chaleur qu'on 

 leur applique. 



Les chlorures métalliques sont pour la plupart fusibles 

 à une température médiocre; ils jouissent généralement 

 d'une volatiUté plus ou moins grande, quoique certains 

 d'entr'eux soient fixes , tel que le chlorure d'argent. 



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Le chlorure humide ne paraît pas avoir plus d'action sur 



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les métaux que le chlore sec ; quant aux chlorures, qui sont 

 le résultat de la combinaison de ce gaz avec les substances 

 métalliques , ils se forment pour la plupart à la température 

 ordinaire. Peu d'entr'eux sont susceptibles de se décomposer 

 à une chaleur élevée. 



Les chlorures se divisent comme les oxides , en plusieurs 

 séries parmi lesquelles on peut distinguer les suivantes : 



1.0 Les chlorures acides sont des combinaisons de chlore 



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qui , en s'associant avec d'autres combinaisons chlorurées , 



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forment des composés, dans lesquels les premières jouis- 

 sent des propriétés électro- négatives, et les secondes des 

 propriétés électro-positives. 



2.0 Les chlorures basiques, sont ceux chez lesquels les 



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combinaisons chlorurées se trouvent tout- à -fait dans une 

 position inverse à celle des chlorures -acides. Les chloraci- 



