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pourrait nommer sels oxi-haloïdes. Ce genre est plus coni- 

 mun dans la nature que le sel amphido-haloïdes , ainsi que 

 le prouveront les détails suivants : 



L'état sous lequel les chlorures artificiels se présentent à 

 nous, éprouve quelques variations, tandis que celui des 

 chlorures naturels est assez souvent à Tétat solide. Parmi 

 les premiers, les uns sont solides à la température ordi- 

 naire, c'est le plus grand nombre; les autres sont liquides 

 dans les mêmes circonstances. Il en est enfin qui sont ga- 

 zeux. 



Une observation curieuse se présente à cet égard et nous 

 ne saurions la passer sous silence. Parmi les quatre corps 

 simples les plus électro-négatifs, après Toxigène, on remar- 

 que que Fatome du fluor est le plus léger; celui du chlore, 



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du brome et de l'iode, viennent après. Or, la tendance de 

 ces éléments à produire des combinaisons volatiles, est pré- 

 cisément en raison inverse du poids de leurs atomes. 



En effet, tous les iodures sont solides; il en est presque 

 le même des bromures. Parmi les chlorures, ceux d'étain, 

 de titane, de chrome et de manganèse sont liquides, quoi- 

 qu'ils puissent être ramenés à l'état sohde , à l'exception 

 cependant des deuto-chlorures d'étain. Les composés de ce 

 genre sont du reste déliquescents , surtout lorsqu'ils se mon- 

 trcnt à l'état solide. Les fluorures sont également liquides; 

 mais leur volatilité est plus grande que celle des chlorures. 

 Tous les chlorures liquides sont plus pesants que l'eau ; les 

 solides sont tous inodores; tandis que les liquides exhalent 

 des vapeurs d'une odeur très-pénétrante ; quant à la saveur 



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des chlorures, elle est très-variable : le seul chlorure d'argent 

 n'en possède point à raison de son insolubilité. 



^ Le carbone , le bore , le sihcium et l'azote sont sans action 

 sur les chlorures. L'hydrogène les décompose à une tempe- 



