( 21 ) 

 rature plus ou moins élevée , à Texception de ceux qui ont 

 pour base des métaux alcalins ou terreux. L'hydrogène 

 s'empare pour lors du chlore; il forme, en s*unîssant avec 

 lui , Tacide chlorhydrique et laisse le métal à nu. 



L*oxigène n'a pas une action aussi générale sur les chlo- 

 rures. Cette action n*est pas semblable sur divers de ces 

 composés , formés par le même métal. Lorsqu'il y a com- 

 binaison, le métal s'oxide et le chlore déplacé devient hbre. 



Le chlore chasse le fluor de quelques-unes de ses combi- 

 naisons , par exemple comme du fluorure de mercure. 



Le chlore met le brome et l'iode, combinés avec les subs- 

 tances métalliques, en liberté, s'il n'est pas en excès ; sinon , 

 il s'associe avec eux et forme ainsi des chlorures. 



' F 



Enfin , la plupart des chlorures sont aolubles dans l'eau, 

 à l'exception pourtant de celui d'argent et du proto-chlorure 

 de mercure ; celui du plomb s'y dissout en petite proportion. 

 Quant au bi-chlorure de mercure ou le per-chlorure , il est 

 complètement soluble dans ce liquide (1). 



Après ces observations générales sur les chlorures métal- 

 liques, examinons les divers composés qu'ils forment dans, 

 la nature. 



Ces chlorures sont simples ou multiples : les premiers 

 résultent de la combinaison du chlore avec un métal soit 

 autopside et soit hétéropside , ce qui permet de les distin-. 



gner en deux séries ; 



(1) On sera peut-être surpris que nous n'ayçns point parlé , dans 

 ce Mémoire , du travail de M. IMillon , sur les combinaisons oxîgé- 



Vn des Annales 



Chimie 



occuper que des combinaisons naturelles du chlore , et nullement de 

 toutes celles que la chimie peut produire: c'est là Tunique motif de 

 notre silence, sur un travail que personne n'apprécie plus que nous. 



