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 se reucontianl uniquement à Tétat de liberté, au milieu 

 des bouches ignivomes de certains volcans', ce fait prouve 

 que la formation du chlore est ici accidentelle. Cependant 

 le sel gemme que ron découvre dans les formations sédi- 

 mentaires, ne présente pas d'eau d'interposition. Le sel 

 que l'on obtient artificiellement dans les cvaporations à Tair 

 libre, dans les marais salants, contient pourtant de l'eau in- 

 lerposée et décrépite, d'une manière assez sensible. Toute- 

 fois ni l'un ni l'autre de ces sels ne renferme de l'eau de 

 cristallisation. Ce fait est d'autant plus étonnant que la masse 

 • des eaux des mers était bien autrement en excès relative- 

 ment aux sels qu'elle tenait en dissolution que ne Test celle 

 des marais salants. L'absence de Fcau interposée dans le sel 

 gemme , dépendrait-elle de la grande quantité d'argile et de 

 sulfate de chaux hydraté dont il était entouré? Ce sel se 

 trouvait d'ailleurs dans le même liquide avec le chlorure de 

 potassium , de calcium et de magnésium , ainsi qu*avec les 

 sulfates de potasse et de soude , tous , sels éminemment 



solubles. C'est ce dont on peut tout au plus s'assurer par 

 l'expérience. 



' Pour rendre raison de ces faits, nous avons mis en con- 

 tact une dissolution concentrée de sel marin avec de l'argile 

 de Saint-Quentin (Gard) , et nous avons évaporé le tout, à 

 l'air libre; Tévaporation terminée , les cristaux obtenus ont 

 décrépité au feu comme ceux extraits des eaux de la mer, 

 par l'évaporation. 



Cette expérience n'ayant pas conduit au résultat cherché „ 

 nous avons tenté d'y arriver par un autre moyen. Nous 

 avons pris une dissolution concentrée de chlorure de calcium^ 

 et nous l'avons mêlée avec une dissolution de chlorurt^ 

 d'aluminium. Nous avons traité le tout par une dissolution 

 concentrée de carbonate de soude du commerce ; ce carbo- 

 nate, contenant toujours du sulfate de soude, formait, en se 



