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pecersäure gesättigte Schwefelsäure nicht identisch mit der Gay-Lus- 

 sac-Säure. 4) Verhalten der salpetrigen Säure gegen 

 schweflige Säure. — Wären die Kammerkrystalle wirklich schwe- 

 felsaures Stickoxyd, so müssten feuchte schweflige Säure und salpet- 

 trige Säure solche nach der Gleichung SOa+N03+HO=S03,HO-t-NOs 

 geben. Der Versuch bestätigt es aber nicht. Schweflige Säure und 

 salpetrige Säure (aus salpetrigsaurem Kali entwickelt) in eine Flasche 

 geleitet, gaben erst Krystalle, nachdem Luft eingeblasen war. 5) Ver- 

 halten der Untersalpetersäure gegen schweflige Säure. 

 Wenn man in einen mit trockner schwefliger Säure gefüllten Bal- 

 lon flüssige üntersalpetersäure bringt , so zeigt sich auch nach meh- 

 reren Stunden keine Einwirkung. Lässt man aber einige Tropfen 

 heisses Wasser in den Ballon fallen, so erfolgt sogleich Krystallbil- 

 dung; ebenso, wenn man vorher feuchte schweflige Säure angewen- 

 det hatte. Dies beweist , wie nothwendig für die Bildung der Kammer- 

 krystalle das Wasser ist. Leitet man feuchte schweflige Säure in flüs- 

 sige Untersalpetersäure, so entsteht zuletzt ein Brei von Krystallen, 

 die sich beim Erwärmen lösen und beim Erkalten wieder abscheiden. 

 Der Vorgang geschieht nach der Gleichung: S02 + N04-l-HO = S03, 

 HO + NO3. 6)Zersetzung der nitrosen Schwefelsäure durch 

 Wasser und Metalle. Ist somit bewiesen, dass die nitrose Schwe- 

 felsäure nicht Stickoxyd , sondern salpetrige Säure enthält , so wird 

 dies durch das Verhalten gegen Wasser ausser allen Zweifel ge- 

 stellt. Bedeckt man den Boden eines mit Kohlensäure gefällten Kol- 

 bens mit luftfreiem Wasser und lässt nitrose Schwefelsäure eintrop- 

 fen, so entwickeln sich gelbrothe Dämpfe , die in einen mit feuchter 

 schwefliger Säure gefüllten Kolben geleitet, sich entfärben (zu Stick- 

 oxyd) und keine Krystalle bilden, folglich salpetrige Säure sind. Ver- 

 fährt man mit dem Zubringen der nitrosen Säure vorsichtig, so la- 

 gert sich dieselbe unter dem Wasser mit tief blauer Farbe ab , die 

 von ausgeschiedener salpetriger Säure herrührt. Eisen, Kobalt, Kup- 

 fer, Quecksilber, Silber u. a. lösen sich in der fraglichen Flüssigkeit 

 schon in der Kälte leicht und unter heftiger Gasentwicklung, die 

 Schaumbildung veranlasst, auf, bis endlich die Einwirkung durch Bil- 

 dung wasserfreier schwefelsaurer Salze aufhört. Das Kupfer löst 

 sich schön violett. Eisen schwarz, Kobalt purpurn mit einem Stich 

 in's Violblaue. Dabei entwickelt sich Stickoxyd, ein neuer Beweis 

 für das Vorhandensein salpetriger Säure. — Resume. — a) Stickoxyd 

 wird nicht von Schwefelsäure absorbirt. b) Schwefeisäurehydrat und 

 salpetrige Säure vereinigen sich lebhaft und unter Entbindung von 

 Wärme; die Verbindung ist innig und wird durch Temperaturerhö- 

 hung nicht, dagegen durch Wasser aufgehoben; in fester Form bildet 

 sie die Kammerkrystalle. Bei Gegenwart von Schwefeisäurehydrat 

 bildet Stickoxyd und auch bei Sauerstoff"überschus8 nicht, wie ge- 

 wöhnlich üntersalpetersäure, sondern salpetrige Säure, c) Unter- 

 salpetersäure vereinigt sich flüssig und dampfFörmig mit Schwefei- 

 säurehydrat; findet dabei eine chemische Verbindung statt, so ist es 



