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eine sehr lose, durch Erhitzung zu lösende, d) Schwefelsäure und 

 Salpetersäure scheinen nur mechanische Gemische zu bilden, e) Sal- 

 petrige und schweflige Säure geben bei Gegenwart von Feuchtigkeit 

 Schwefelsäurehydrat und Stickoxyd, f) Untersalpetersäure und feuchte 

 schweflige Säure geben Gay- Lussac- Säure im krystallisirten Zu- 

 stande. — 7. Einwirkung der schwefligen Säure auf ni- 

 trose Schwefelsäure. Wenn man durchgesättigt nitrose Schwe- 

 felsäure schweflige Säure leitet, so zeigen sie nach einigen Minuten 

 dunkele Fäden der Flüssigkeit , die niedersinkend sich ausdehnen. 

 Nach kurzer Zeit wird die Flüssigkeit tief indigoblau bis zur Un- 

 durchsichtigkeit. Durch Umschütteln entsteht ein dicker Schaum. 

 Bei längerem Stehenlassen entfärbt sich die Flüssigkeit, gleichzeitig 

 verschwindet der Geruch nach schwefliger Säure. Beim Erhitzen ent- 

 weicht schweflige Säure, das Blau geht in Grün über, es entweicht 

 Stickoxyd, das Grün wird gelb, die Gasentwicklung endet. Mit Aus- 

 nahme der Blaufärbung treten alle diese Umstände ein, wenn man 

 die gesättigt nitrose Schwefelsäure beim Einleiten der schwefligen 

 Säure vor Luftzutritt schützt. Die Ursache dieser Blaufärbung ist in 

 freiem Zustande befindliche salpetrige Säure. Die schweflige Säure 

 reduzirt nämlich die salpetrige Säure zu Stickoxyd, das wieder Sauer- 

 stofi^ aufnimmt und sich wieder mit blauer Farbe ausscheidet. Die- 

 ses Verhalten ist vielleicht geeignet, in der Technik verwendet zu 

 werden. Denn während man bis jetzt die nitrose Schwefelsäure durch 

 Kochen mit Wasserdampf von der salpetrigen Säure befreit, eine Ope- 

 ration, durch welche das Absorptionsmittel verdünnt und daher im 

 Verlaufe der Konzentration desselben nothwendig wird, würde man 

 in der Folge nur eine schweflige Säure in die mit salpetriger Säure 

 beladene Schwefelsäure einzuleiten nöthig habeU;, wodurch sich Schwe- 

 felsäure bilden und Stickoxyd frei werden würde, welches sich beim 

 Wiedereintritt in die Kammer den nöthigen Sauerstoff .wieder aneig- 

 net. Sollte schweflige Säure allein nicht ausreichen, so würde wahr- 

 scheinlich nur so viel Wasserdampf nöthig sein, als erforderlich ist, 

 um die neugebildete Schwefelsäure in Hydrat zu verwandeln, nach 

 der Gleichung: (SOj,2HO-}-N03)-l-S02-f 2HO=2CS03,2HO)-fN02. 

 8) Verfahren zur volumetrischen Bestimmung der in der 

 nitro sen S chwefelsäure enthaltenen salpetrigen Säure. 

 Das Verhalten der salpetrigen Säure zu übermangansaurem Kali ver- 

 anschaulicht die Formel: 2(KaO,Mn207) + 6S03-|-5N08=2(KaO,S08) 

 -f-4(MnO,S03)-f 5NO5. Man löst 10 gr. übermangansaures Kali in 

 1 Liter Wasser; es enthält dann 1 CG. 10 mgr. festes Salz und ent- 

 spricht 6 mgr. NO3. Man hebt mit der Pipette z. B. 5 CG. der zu 

 untersuchenden Säure in ein Gläschen und mischt dazu das 3 bis 4- 

 fache Volumen Schwefelsäure von ungefähr gleichem spec. Gew. Die- 

 ses Gemisch kann man bei Anwendung einiger Vorsicht und fortwäh- 

 rendem Umrühren in kaltes Wasser giessen, ohne dass Gas entweicht. 

 Man wählt Verdünnung auf 500 bis 1000 CG. Hierauf lässt man aus 

 der Bürette so lange normirte Chamäleonlösung zufliessen, bis biet- 



