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bende RÖthung eintritt. Die Berechnung geschieht nach der Formel: 



x=— — , worin m die verbrauchte Anzahl CC. der Titerflüssigkeit, 

 n. s 



p den Wirkungswerth des Titers in Milligrammen salpetriger Säure 

 ausdrückt, s das spec. Gewicht der nitrosen Schwefelsäure durch das 

 Aräometer ermittelt und n die zur Untersuchung verwendete Menge 

 Säure in Kubikcentimetern ist. 9) Eigenschaften und Zusam- 

 mensetzung der Thurmsäure von Halsbrücke. Ihre Farbe 

 ist intensiv gelb, beim Stehen setzt sich ein Bodensatz von schwefel- 

 saurem Bleioxyd ab, ihr spez. Gewicht 1,692; der Gehalt an salpe- 

 triger Säure im Mittel 2,09^/0 , während andere GOgrädige Schwefel- 

 säure, bis zur Sättigung mit salpetriger Säure behandelt, 2,54o/o, 

 66grädige Säure dagegen 7,91°/(j davon enthielt. Im Ganzen enthielt 

 die Gay-Lussac-Säure von Halsbrücke: 



Schwefelsäure 60,200 



Wasser 37,191 



Salpetrige Säure 2,550 



Salpetersäure 0,256 



Organischer Farbstoff. . . 0,022 



100,219 

 Uebrigens dürfte es aus dem Grunde, dass 66grädige Säure drei- bis 

 viermal mehr salpetrige Säure und ausserdem auch schneller und 

 energischer absorbirt als 60grädige Säure, zu empfehlen sein, statt, wie 

 bisher üblich, die letztere, Säure von 66° Be. anzuwenden, wobei man 

 mit dem Drittel des zur Zeit erforderlichen Säurequantums auskom- 

 men , folglich an Abdampf kosten sparen würde und sich einer voll- 

 ständigen Absorption versichert halten könnte. Bde. 



Caron, über die Absorption des Wasserstoffes 

 und Kohlenoxy de.8 durch schmelzendes Kupfer. — In 

 dem Augenblicke, wo das Schmelzen beim üeberleiten von Was« 

 serstoff" eintritt, bemerkt man zahlreiche Blasen , ähnlich als wenn man 

 ein wasserhaltiges Salz schmilzt. Es verbreitet sich hierbei Wasser- 

 dampf, welcher sich in geeigneten Apparaten wieder verdichtet. Die 

 Oberfläche des Metalls wird hierbei äusserst glänzend und beim Er- 

 kalten werden kleine Kügelchen von Kupfer ausgestossen und umher- 

 geworfen; während des Festwerdens bilden sich Erhebungen auf der 

 Oberfläche, die Farbe ist matt und der Bruch zeigt eine grosse Menge 

 Blasen, in denen Wasserstoff" eingeschlossen war, das spec. Gew. war 

 anstatt 8,8 nur 7,2. Das Kupfer absorbirt also Wasserstoff, welches 

 beim Erstarren wieder weggeht und dadurch das Kupfer porös macht. 

 Wenn man anstatt Wasserstoff Kohlenoxydgas anwendet, so 

 sind die Erscheinungen fast ganz dieselben, nur dass das Aufwallen 

 im Augenblicke des Schmelzens von der Bildung der Kohlensäure 

 herrührt. Aehnliche Erscheinungen zeigen sich bei Anwendung von 

 Kohlenwasserstoffen und Ammoniakgas. Werden Schiffchen aus Kalk 

 oder Graphit zur Schmelzung des Kupfers angewendet, so entwickelt 

 sich beim Erkalten des Kupfers kein Gas , und die Dichtigkeit des 



