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säure verbrennt, seine Dichte beträgt 18,447, es ist darum die Ansicht 

 Riche's unwahrscheinlich , dass dies so gewonnene Metall noch Oxy- 

 dationsstufen des Wolframs enthalte. 



Amorphes Wolfram erhält man einfach , wenn man Wolfram- 

 säure mit Scheiben von Natrium in einem eisernen Tiegel einschich- 

 tet, das Ganze mit einer Kochsalzschicht bedeckt und nun bei mas- 

 siger Temperatur reducirt. Statt dessen kann man aber auch wolf- 

 ramsaures Natron in einem Platinatiegel schmelzen und durch die 

 geschmolzene Masse den electrischen Strom leiten , indem man als 

 negative Electroden einen Eisenstab wählt, den man in die Schmelze, 

 taucht, während man die Tiegel mit dem positiven Pol verbindet. 

 Die Ausscheidung des Wolframs auf letzteren Wege geht indessen 

 nur langsam vor sich, Verf. erhielt in 12 Stunden etwa nur 4— 5 Grm. 

 Beide Methoden liefern zunächst ein unreines Metall, das man so- 

 dann mit Wasser, respect. Salzsäure auch kohlensauren Natron be- 

 handeln muss, um es zu reinigen und dennoch kann man beim nach- 

 herigen Trocknen nur mühsam die Bildung neuer Wolframsäure um- 

 gehen. 



Wolframsäure und ihre Hydrate. — Ueber die Gewinnung der 

 reinen Wolframsäure ist schon früher gehandelt worden. Glüht man 

 2NH40,7W03 und 6aq auf einem Platinblech, so bleibt die Wolfram- 

 säure in Afterkrystallen des Salzes zurück. Verf. machte dabei die 

 merkwürdige Beobachtung, dass rhombische Prismen mit schiefer End- 

 fläche und Abstumpfungen der Seitenkantan schön gelbe Säure lie- 

 ferten, während durch Verkürzung der Säule entstandene sechsseitige 

 Tafeln ein indigoblaues, ja fast schwarzes Product lieferten. — Die 

 aus dem Natronsalz durch Schwefelsäure abgeschiedene Wolfram- 

 säure hat eineu Stich ins Grünliche, den sie auch nach dem Glühen 

 behält. Krystallisirte wasserfreie Wolframsäure erhielt Verf. einmal 

 durch Zufall bei der Reduction der Säure durch Wasserstoff, als die 

 Wasserstoffzufuhr unbemerkter Weise unterbrochen war. Die Farbe 

 war grün mit gelblicher Nuance, sieht heiss orangefarben aus und 

 nimmt beim Glühen weder an Gewicht zu noch ab. Die Formen sind 

 microscopische Quadratoctaeder und die Dichte beträgt 7,232 während 

 man für die geglühte Säure 7,160 fand. 



Den bekannten Hydraten der Wolframsäure WO3 + 2aq und 

 WOg + aq fügt Verf. die folgenden hinzu. 1) 2WO3 -j- aq. Sie 

 wird erhalten, indem man die Säure mittelst Schwefelsäure aus dem 

 Natronsalze abscheidet und bei etwa 50° C trocknet. 2) 3WO3 -|- aq 

 aus der ersten bei 120 — 130° erhalten und endlich 8j 4WO3 + aq 

 die bei 20O0 aus der vorigen erüalten wird. 



Reactionen. — Wolframsaures Natron zeigte für sich oder mit 

 Schwefelsäure befeuchtet und dann geglüht im Spectroscop nur die 

 gelbe Natronlinie. Von dem chemischen Reagentien ist vor allem 

 das essigsaure Bleioxyd zu erwähnen, welches selbst bei 4000facher 

 Verdünnung ein weisses Opalisiren veranlasst und bei grösserer Con- 

 centration intensiv weisse Niederschläge veranlasst — Ferrocyankalinm 



