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gestellt und kleine Flussspath-Fragmente darauf gelegt. Der Zutritt 

 strahlender Wärme von den Wänden des Ofens war durch Papp- 

 ßchirme verhindert. Nach 1 — 1^2 Minuten leuchtete der Flussspath 

 auf dem Bügeleisen, bei dem auf der Schale bedurfte es erst noch 

 einer besonderen Nachhülfe. Grosse Flussspath-Stücke kommen direct 

 auf der heissen Ofenplatte sehr schnell ins Leuchten, wirft man sie 

 sodann in kaltes Wasser, so verlöschen sie momentan. 



Die Ansicht Emsmann's, dass die Lichtstrahlen eine Einwir- 

 kung auf die Anordnung der Atome äussern, und dass dieselben eine 

 Molekularbewegung bewirken, der eine starke (bei phosphorescirenden 

 Körpern) oder eine schwache (bei fluorescirenden Körpern) Coercitiv- 

 kraft entgegensteht, verwickelt sich in Widersprüche, indem z.B. der 

 Flussspath selbst eine starke und schwache Coercitivkraft gleichzeitig 

 haben müsste. Verf. wird es vielmehr bei seinen fortgesetzten Un- 

 tersuchungen immer wahrscheinlicher, dass auf der Oberfläche des 

 Flussspathkrystalles ein chemischer Process vor sich geht, vielleicht 

 eine Verbrennung, die ähnlich wie beim Phosphor von jenem eigen- 

 thümlichen Leuchten begleitet wird. Phosphorescenz und Fluorescenz 

 sind keineswegs analoge Vorgänge und die von Tyndall und Akin 

 angezogenen Glüherscheinungen müssen entschieden als derartige 

 Phänomene abgewiesen werden, wiewohl die Möglichkeit einer ne- 

 gativen Phosphorescenz aus theoretischen Gründen durchaus nicht in 

 Abrede gestellt werden kann. — iPogg. Annal. CXXX. 367 — 392.) 



Brck. 



Chemie. A. Weber, zur Kenntniss des Bleikammer- 

 processcs. — Bei der Fabrikation der englischen Schwefelsäure 

 findet bekanntlich ein erheblicher Verlust an Salpetersäure statt, wel- 

 cher auch durch die Gay-Lussao'schen Apparate noch nicht so weit 

 vermindert wird, dass die Vermuthung, es möchten sich unter gewis- 

 sen Umständen aus den salpetrigsauren Gasen Stickstoflfverbindungen 

 bilden, die sich beim Contact mit atmosphärischer Luft nicht wieder 

 oxydiren, nicht aufgegeben werden kann. Das Experiment von Pe- 

 louze, dass Stickoxyd durch schweflige Säure zu StickstofFoxydul re- 

 ducirt werden könne, findet Verf. bestätigt, allein seine Versuche wei- 

 sen aus, dass diese Reduction viel zu langsam vor sich geht, als dass 

 dadurch eine wesentliche Einbusse an Salpetersäure bedingt sein 

 könne. Dagegen wird die salpetrige Säure bei einem Ueberschuss 

 von Wasser leicht durch schweflige Säure zu Stickoxydul reducirt, 

 wie wiederholte Versuche auswiesen. Versetzt man nämlich eine 

 verdünnte Lösung von salpetrigsaurem Kali mit Schwefel- oder Salz- 

 säure und setzt dazu eine überschüssige Menge in Wasser gelöster 

 schwefliger Säure, dann findet schon bei gewöhnlicher Temperatur 

 eine lebhafte Gasentwicklung statt. Treibt man das Gas durch Er- 

 wärmung vollständig aus und fängt es über reinem warmen Wasser auf, 

 dann kann man sich leicht überzeugen, dass es alle Eigenschaften des 

 Stickoxyduls besitzt. Wenn man bei dieser Reduction nur wenig 

 Wasser, oder statt dessen viel verdünnte Schwefelsäure anwendet, 



