dann entsteht nur Stickoxyd, wie man es beim normalen Gange der 

 Bieikammern beobachtet. 



Salpetersäure in starker Verdünnung [1 Vol. zweites Hydrat 

 mit 5 Vol. Wasser] wird gleichfalls durch schweflige Säure zerlegt, 

 wenn man sie bis zum Sieden erhitzt. Das entweichende Gas ist Stick- 

 oxydul. Die Zersetzung schreitet aber nur bis zum Stickoxyd fort, 

 wenn man die Salpetersäure weniger verdünnte, und zwar beobachtet 

 man dann eine ziemlich plötzliche Stickoxydgasentwicklung. 



Gemische von Salpetersäure und verdünnter Schwefelsäure 

 werden von schwefliger Säure unter Bildung von Stickoxydgas schnell 

 zerlegt selbst wenn die Schwefelsäure nur das spec. Gew. 1,34 hat. 

 Wenn dagegen die Schwefelsäure die Concentration des ersten Hy- 

 drates besitzt, dann wird die Salpetersäure unter dem Einfluss der 

 schwefligen Säure nur zu salpetriger Säure reducirt, die sich mit der 

 Schwefelsäure verbindet, im Ueberschuss der letztern löst und nun 

 der ferneren Einwirkung der schwefligen Säure widersteht. Aus einer 

 solchen Lösung erzeugen sich nach etwa 24 Stunden krystallinische 

 Absätze, welche entschieden die bekannten Bleikammerkrystalle sind. 

 Löst man die Krystallmasse wieder in der Säure und leitet noch 

 trockenes schwefligsaures Gas durch, so erscheint die Flüssigkeit am 

 andern Tage intensiv violett. Die Farbe ist in einer Atmosphäre 

 von schwefliger Säure beständig, sie verschwindet aber, wenn man 

 unter der Luftpumpe die überschüssige Säure entweichen macht. Die 

 Flüssigkeit wird lichter beim Erwärmen, beim Erkalten kehrt jedoch 

 die Farbe wieder, wenn man das Entweichen des Gases verhinderte. 

 Beim Mischen mit verdünnter Salpetersäure tritt dauernde Entfärbung 

 ein. Die unter der Luftpumpe zum grössten Theil von schwefliger 

 Säure befreite und entfärbte Flüssigkeit zeigt einen starken Gehalt 

 an salpetriger Säure, da sie beträchtliche Mengen Jod aus einer Jod- 

 kaliumlösung ausscheidet. 



Vorstehende Versuche lehren, dass Umstände in der Bleikam- 

 mer eintreten können, wo die ßeduction der salpetrigen Säure bis 

 zu Stickoxydul erfolgt. Sinken der Temperatur und gleichzeitiger 

 Mangel an Salpetersäure befördern eine derartige Reduction. Der 

 grosse Verlust an Salpetersäure bei verhältnissmässig geringer Pro- 

 duction von Schwefelsäure wird hier erklärlieh. Man begreift ferner 

 die Thatsachen leicht, dass sich neue Bieikammern viel leichter in 

 Gang bringen lassen, wenn der Boden derselben mit Schwefelsäure 

 und nicht mit Wasser ausgegossen wird. Ein Verlust an Salpeter- 

 säure in Folge der Wirkung der schwefligen Säure auf Stickoxyd er- 

 scheint nach dem Obigen unwahrscheinlich. Die Kammergase enthal- 

 ten nie freies Stickoxyd, da man auch bei einem bedeutenden Verlust 

 von schwefliger Säure den Sauerstoff" der Kammergase nicht vollständig 

 consumiren darf. — {Pogg. Ann. CXXX. 277—287) Brck. 



Zettnow, Gang der qualitativen chemischen Ana- 

 lyse zur Auffindung der häufiger vorkommenden Stoffe 

 ohne Anwendung von S chwefel Wasserstoff undSchwefel- 



