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n Fe : m ^= M : X, 



M 



X = =;- . m. 



n Fe 



Da aber n und M für dieselbe Verbindung den gleichen 



M ' 

 Werth beibehalten, so erhält man einen Quotienten q = — ^ 



der sich nur mit der Verbindung selbst ändert; es wird 

 daher 



X = m. q. 

 Der Quotient q aber erhält, wenn man: 

 das Aequivalent des Sauerstoffes 0=8 

 „ „ „ Schwefels jS? = 16 



„ „ „ Kohlenstoffes C = 6 



„ „ „ Eisens Fe = 28 



und „ „ „ Wasserstoffes H = 1 



annimmt, folgende Werthe: 

 Für das kohlensaure Eisenoxydul FeO, CO3 wird y = 2*073 

 „ „ Eisen oxyduloxyd Fe^Oi^ „ ^=1-381 



„ „ Eisenoxyd Fe^O^ „ ^=1*429 



„ „ Eisenoxydhydrat Fe^O^, HO „ ^ = 1-589 



„ „ schwefeis. Eisenoxydul FeO,SOs,7HO„ ^ = 4-964 

 Hat man z. B. bei der Untersuchung eines Spatheisen- 

 steines gefunden, dass derselbe 46 Procente Eisen enthält, so 

 wird die Menge an vorhandenem kohlensauren Eisenoxydul, 

 ar = 46 X 2-073 = 95*4 Procente sein; oder hat die Unter- 

 suchung eines Eisenvitriols 15'5 Procente Eisen ergeben, so 

 werden denselben x = 15*5 x 4*964 = 76*9 Procente 

 schwefelsaures Eisenoxydul entsprechen. 



Ad 3. Diese eben angeführte Rechnung kann man sich gänzlich er- 

 sparen, wenn man für die obgenannten Verbindungen die fol- 

 genden Quantitäten zur Probe nimmt, in welchem Falle die 

 Anzahl der verbrauchten Kubikcentimeter Normallösung un- 

 mittelbar die Procente an: kohlensaurem Eisenoxydul, Eisen- 

 oxyd etc. anzeigt. 



Die Mengen, welche man abzuwiegen hat, sind folgende: 

 « für (a) das 6facheAequival. von FeO, CO3 = 3*48 Gramm 

 ß „ (b) „ 2 „ „ . Fe,0, =2-32 „ 



