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Temperatur der Flüssigkeit nacli dem Lösen des Aetzkalis 132" C. 

 Die erfolgte Temperatur-Erhöhung war also : 115" C. 



Zum dritten Versuch endlich wurden 68*53 Grammen Aetz- 

 kali In eben so viel Wasser von 16'9 C. gelöst, das Thermometer 

 stieg dabei bis auf 133°4 C. Die Temperatur-Erhöhung für diesen 

 Fall war daher: 116 5 C. 



Man kann also als Folge des eben Angeführten annehmen, dass 

 wenn Aetzkali in seiner gleichen Gewichtsmenge Wasser gelöst 

 wird, welches die Temperatur von 17" C. hat, die dabei eintretende 

 Temperatur-Erhöhung im Mittel 115'6C. betrage, dass daher das 

 Thermometer in der Flüssigkeit von 17" C. bis zu 132 ' 6 C. steigen 

 werde. 



Löslichkeit des salpetersauren Ammoniaks, //g iV, 

 iVOs, 2.110, in Alkohol. Nach Wittsein?*) ist das salpe- 

 tersaure Ammoniak in Alkohol leicht löslich. 



Bei meinem Versuche wandte ich Alkohol von 66*8 Ge- 

 wichtsprocenten Gehalt an und fand, dass Ein Theil salpeter- 

 saures Ammoniak 2*293 Theile des Alkohols von 25" C. zsur Lö- 

 sung bedürfen. Hundert Theile Alkohol von 66*8 Gewichtspro- 

 centen lösen also bei 25" C. 43 *61 Theile salpetersaures Ammoniak. 



Löslichkeit des schwefelsauren Ammoniaks 

 Hit ^0, SO3 , in A l k o h 1. Nach B e r z e 1 i u s ^) ist das schwefel- 

 saure Ammoniak unlöslich in Alkohol, dessen Dichte weniger als 

 * 850 beträgt. 1000 Theile Alkohol von • 872 lösen nach dem- 

 selben 6 Theile des Salzes, von 0*905 Dichte hingegen 11 Theile 

 schwefelsaures Ammoniak. 



Ein von mir angestellter Versuch ergab , dass sich Ein Ge- 

 wichtstheil schwefelsaures Ammoniak bei 24°3C. in 217*4 Theilen 

 Alkohol von 66*8 Gewichtsprocenten löse, oder: Hundert Theile 

 Alkohol lösen unter den eben angegebenen Umständen 0*46 Theile 

 schwefelsaures Ammoniak. 



Löslichkeit des chlorsauren Kali, KO , ClO^, in 

 Alkohol. Im Jahre 1846 habe ich auf Veranlassung des Herrn 

 Professors Schrötter versucht, die Löslichkeit des chlorsauren 

 Kali in Alkohol von 77*1 Gewichtsprocenten und bei einer Tem- 



*) Wittstein, Etymologisch-chemisches Handwörterbuch. 2. Bd., S. 448. 

 2) ßerzelius, Lehrbuch der Chemie. 5. Aufl., 3. Bd., S. 397. 



