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denn beim Kochen desselben mit Barythydrat entwickelt 

 sich reichlich Aethylamin und im Rückstand bleibt glycol- 

 saurer Baryt, der leicht durch schwefelsaures Kupferoxyd 

 in das schwerlösliche, in kleinen blauen Krystallen krystal- 

 lisirende glycolsaure Kupferoxyd umgewandelt werden 

 kann. 



Die mit jenem Destillate ausgeführte Elementaranalyse 

 lieferte freilieh Zahlen, welche nicht mit den nach der em- 

 pirischen Formel G^H'^NO^ berechneten übereinstimmen. 



Es wurden nämlich erhalten: 





gefunden 



berechnet 



Kohlenstoff 



43,61 



46,60 4 G 



Wasserstoff 



8,95 



8,74 9 H 



Stickstoff 



— 



13,59 1 N 



Sauerstoff 



— 



31,07 2 O 



100,00. 



Diess Resultat liess vermuthen, das Aethylglycolamid 

 habe bei der Destillation und während des Aufbewahrens 

 bis zur Analyse Gelegenheit gefunden, Wasser anzuziehen. 

 Denn die Annahme es sei glycolsaures Aethylamin, ist nicht 

 haltbar, weil dieses nur 39,67 pC. Kohle und dagegen 9,1 pC. 

 Wasserstoff enthält. 



Deshalb ward bei einem folgenden Versuch die Sub- 

 stanz anhaltend bei 120° C. im Luftstrom erhitzt. Das Re- 

 sultat der Analyse war nun ein günstiges. Zur Stickstoff- 

 bestimmung musste aber wegen der leichten Zersetzbarkeit 

 der Substanz durch Basen die Methode benutzt werden, 

 welche ich schon früher*) zur Analyse der Diglycolarain- 

 säure und ihres Barytsalzes angewendet habe. In diesem 

 Falle aber konnte der Stickstoff nicht durch die Wägung 

 des aus dem Ammoniumplatinchlorid abgeschiedenen Pla- 

 tins bestimmt werden, weil sich beim Eindampfen des Ae- 

 thylglycolamids mit Barythydratlösung nicht Ammoniak 

 sondern Aethylamin bildet. Ich musste zur Titrirmethode 

 meine Zuflucht nehmen. Aber auch bei Anwendung dieser 

 Methode erhielt ich nicht die der Formel entsprechenden 



*) Ann. d. Chem. u. Pharm. Bd. 128. S, 149. 



